化學(xué)：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化精練檢測(cè)題新人教版必修-閱讀頁
2025-06-22 16:34本頁面
【正文】 ；D．NH4Cl是鹽，從化學(xué)性質(zhì)上看，NH可看成金屬陽離子。6．D解析：A．銀與稀硫酸不反應(yīng)；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑。8．A 解析：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓，Ba2＋＋SO＝BaSO4↓9．B 解析： 膠體微粒在直徑為1～100 nm之間。11．A 解析： B、C、D原為強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，加入NaOH晶體后離子濃度變化不大，而A中的自來水中，離子濃度很低，加入強(qiáng)電解質(zhì)后，離子濃度急劇增大，溶液導(dǎo)電性變化最大。13．B 解析：CO、OH－不能與H＋共存；SO不能與Ba2＋共存。15．C 解析：A．雖然固體氯化鈉不導(dǎo)電，但它溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)；B．銅絲能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，所以銅不是電解質(zhì)；D．雖然SO3溶于水能導(dǎo)電，但此時(shí)是生成的硫酸在導(dǎo)電，所以SO3不是電解質(zhì)。17．得到 還原 失去 氧化 2Fe＋3Cl22FeCl3 ＋3 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ＋2 強(qiáng)解析：考查氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)。三、實(shí)驗(yàn)題19．2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl解析：取少量樣品于試管中，先滴加足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水觀察是否變渾濁，再向試管中滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成。四、計(jì)算題21． mol mol解：2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 1 mol L n(Na2CO3) Ln(Na2CO3)＝ molBa(OH)2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2 NaOH 1 mol 233 g n(Na2SO4) g n(Na2SO4)＝ mol
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