初三化學(xué)復(fù)習(xí)四-閱讀頁(yè)
2025-06-22 16:18本頁(yè)面
【正文】 體的反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）如右圖所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯 這一實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：酸與堿作用生成了鹽和水，這一反應(yīng)叫做（5）根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。 為此某?；瘜W(xué)研究小組擬進(jìn)行如下試驗(yàn)，以粗略測(cè)試剛做完實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量。步驟：（1）取樣：因試驗(yàn)在另一間沒(méi)有污染的實(shí)驗(yàn)室（乙）中進(jìn)行，請(qǐng)你設(shè)計(jì)取出適量化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣樣品的方法： 。若酸性氣體中含有二氧化硫，請(qǐng)寫(xiě)出其在A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。分析：①%，此樣品中由實(shí)驗(yàn)室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體約為_(kāi)________％。 ____________________________________________________。（1）提出問(wèn)題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)?（2）猜想與假設(shè)：該氫氧化鈣粉末的成分為①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③（3）設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你參與探究，并填寫(xiě)下表。②大量氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)。氫氧化鈣沒(méi)有完全變質(zhì)。 。 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)3在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。①方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH ，pH 小于7。②方案二：觀察_________________(根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn))結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。④為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是___________(選填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”)的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度_______次。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液12mL，滴入12滴無(wú)色酚酞試液，振蕩無(wú)色酚酞試液變 【分析與思考】⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫(xiě)微粒符號(hào)），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。 。則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。初三化學(xué)復(fù)習(xí)四參考答案一、選擇題 B B C C D C C C B B 1B 1D1C 1D 1C 16 B 1D 1D 1D B 2A 2C 2D 2C 2C 2B 2A 2D2A A 3D 3D二、實(shí)驗(yàn),探究題3（1）Al+6HCl== 2AlCl3+H2↑ （2）Al2O3（3）鋁或鋁，稀鹽酸 固體部分溶解 操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同 控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關(guān)變量相同3（1）除去金屬表面的氧化物（2）放熱；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(3)鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快。 ； Ba3（1）鹽酸過(guò)量 （此空為2分，藥品用量合理均給分。溶液變藍(lán) 中和 都能使指示劑變色都能和某些非金屬氧化物反應(yīng)（或都能跟酸反應(yīng)，其他合理答案均記分）3步驟：（1）使用注射器；或使用裝滿水的瓶子，進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室后倒去水，用干布擦拭；或使用氣囊等。 2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O3實(shí)驗(yàn)方案③的操作和現(xiàn)象共1分，其他每空1分（2）CaCO3 或碳酸鈣（3）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論②取少量濾渣與試管中，滴加適量稀鹽酸③通入二氧化碳有白色沉淀產(chǎn)生CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（4）二氧化碳 ，密封3剖析答案 稀H2SO4 三 剖析答案 中【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】紅 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl(2) 有氣體放出 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑14
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