全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)42富集在海水中的元素-氯課件-閱讀頁
2025-06-20 22:18本頁面
【正文】 濃度變小后便不再反應(yīng)生成 Cl2，使產(chǎn)生的 Cl2的物質(zhì)的量小于 m ol ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于 1 m ol 。 下列說法正確的是 ( ) A ． Ⅰ 圖中：如果 M n O2過量，濃鹽酸就可全部消耗完 B ． Ⅱ 圖中：生成藍(lán)色的煙 C ． Ⅲ 圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) D ． Ⅳ 圖中：濕潤的有色布條褪色，一段時間后將稀硫酸滴入燒杯，至溶液顯酸性會有 Cl2生成 解析： 隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸的濃度會越來越小，而稀鹽酸不與 M n O2反應(yīng)， A 錯誤； CuCl2形成的煙為棕黃色， B 錯誤；甲烷屬于飽和烴，與 Cl2發(fā)生取代反應(yīng)， C 錯誤； Cl2與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaC l 和 NaC lO ，在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)： Cl－＋ Cl O－＋2H＋== =Cl2↑ ＋ H2O ， D 正確。下列分析中不正確的是 ( ) A ． A 中可用分液漏斗代替長頸漏斗 B ． A 中缺少加熱裝置 C ． B 中盛放的 Na OH 溶液可以凈化 Cl2 D ． D 中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 解析： 本題考查 Cl2的制備，旨在考查學(xué)生的實驗分析與設(shè)計能力。 答案： C 2 － 3 實驗室用下列兩種方法制氯氣： ① 用含 HCl 146 g 的濃鹽酸與足量的 M n O2反應(yīng)； ② 用 87 g M n O2與足量濃鹽酸反應(yīng)。 答案： B 2 － 4 ? 2022 (1) 若用含有 m ol HCl 的濃鹽酸與足量的 Mn O2反應(yīng)，制得的 Cl2的體積 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 總是小于 L 的原因是 ____________ ________ ______________________________________________ 。 裝置 C 中盛放的試劑名稱為 ________ ，作用是 ____________ _________ ______________________________ ______________ 。 ③ 裝置 F 的作用是 _____ _______ ________________ _______ 。 (3) 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgN O3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 __ ______ 與 ________之間 ( 填裝置字母序號 ) ，裝置中應(yīng)放入 ______ __( 填寫試劑或用品名稱 ) 。 ② 驗證氯氣的某些性質(zhì)。 如干燥、濕潤的有色布條可用來驗證 Cl2是否具有漂白性；CCl4能夠吸收氯氣； A gN O3溶液可以用來檢驗 Cl－。 檢驗水蒸氣應(yīng)該在驗證 Cl2的性質(zhì)之前進行，檢驗 HCl 在驗證Cl2的性質(zhì)之后進行。 ( 1) 以元素周期表為基礎(chǔ)，聯(lián)系 N 、 S 、 Cl 、 H 等元素與合成氨，二氧化硫的 催化氧化、氯氣與水等可逆反應(yīng)，重點關(guān)注化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，化學(xué)平衡的影響因素，等效平衡和平衡常數(shù)等。H2O 等，這些弱電解質(zhì)都與電離平衡聯(lián)系緊密。 易錯例析 例 有關(guān)氯氣和氯水性質(zhì)的敘述正確的是 ( ) A ．使?jié)駶櫟矸?KI 試紙變藍(lán)色的氣體一定為氯氣 B ．飽和氯水久置時 Cl－增多、水分子減少 C ．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 D ．可用 pH 試紙測定氯水的 pH 【錯解分析】 (1) 常見錯誤分析 錯選 A 的原因有： ① 審題不嚴(yán)，忽視關(guān)鍵詞 “ 一定 ” ； ② 思維定勢，氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙變藍(lán)，這是檢驗氯氣的常用方法，誤認(rèn)為反過來也成立。 ( 2) 其他錯誤分析 錯誤選項 錯誤原因 錯選 C 不能排除 “ 過量鐵 ” 的干擾因素，誤認(rèn)為 “ 氯氣和金屬反應(yīng)的產(chǎn)物和二者的量有關(guān) ” 。 若用 pH 試紙測定氯水的 pH ，氯水中含有的 HClO 能將 pH 試紙氧化使其褪色 【規(guī)范審題】 氯水中存在平衡： Cl2＋ H2O Cl－＋ H＋＋HClO ，故新制飽和氯水主要溶質(zhì)是 Cl2分子，隨著氯水的放置，HClO 不斷分解為鹽酸和氧氣 ( 2HClO == =2HC l ＋ O2↑ ) ，大部分 O2逸出，使 Cl2＋ H2O Cl－＋ H＋＋ HCl O 平衡右移， Cl－增多，水分子減少，最終久置的氯水變?yōu)橄←}
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