g張行平硫酸ppt課件-閱讀頁
2025-05-20 12:39本頁面
【正文】 成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)，此現(xiàn)象稱為“ 鈍化 ”。 現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱。 試分析下列反應(yīng)的氧化還原情況 C+2H2SO4（濃） == CO2↑+2SO2↑+2H2O 0 +6 +4 +4 升價，失 4e— ，被氧化 降價，得 4e— ，被還原 還原劑 氧化劑 注 意 （ 1）參加反應(yīng)的濃硫酸 全部 被還原； （ 2）與單質(zhì) C的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出 氧化性 。 硫酸的用途 硫酸的性質(zhì)與用途 濃硫酸的吸水性 ⑴氣體干燥劑。堿性氣體 NH3和還原性氣體 H2S、 HI、 HBr 等均不能用濃硫酸來干燥。在濃鹽酸中加入濃硫酸，濃硫酸吸水溶解放熱使 HCl 從溶液中揮發(fā)出來。 Zn+H2SO4（稀） = ZnSO4+H2 ↑ Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ⑵ 實驗室或工業(yè)上制硫酸鹽 2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O ⑶ 工業(yè)上作金屬件的酸洗劑 Fe2O3+3H2SO4 （?。? =Fe2(SO4) 3+3H2O Cu2（ OH） 2CO3+2H2SO4 = 2CuSO4+CO2↑ +3H2O ⑷ 工業(yè)上制化肥 2NH3+ H2SO4 （稀） = （ NH4） 2SO4 硫酸的催化性： 實驗室或工業(yè)上進(jìn)行酯水解、糖水解，用稀硫酸作催化劑。 2Cu+2H2SO4(稀 )+O2 == 2CuSO4+2H2O ② 將銅屑與濃硫酸共熱而制得硫酸銅。 2Cu+O2 = 2CuO， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 加熱 △ 再 見
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