過(guò)渡金屬元素ppt課件-閱讀頁(yè)
2025-05-18 18:34本頁(yè)面
【正文】 4和王水 。 Cr 3d54s1， 有多種氧化數(shù)，氧化數(shù)為 + +6的化合物較重要。 CrO42與 Cr2O72水溶液中存在以下平衡： pH≤ , [Cr2O72]為 100%，溶液橙紅色 。 ② 重鉻酸鹽大都易溶于水；鉻酸鹽除 K+、 Na+、 NH4+外，一般難溶液于水。 2Ba2+ + Cr2O72 + H2O → 2BaCrO4↓ +2H+ 2Pb2+ + Cr2O72 + H2O → 2PbCrO4↓ +2H+ 4Ag+ + Cr2O72 + H2O → 2Ag2CrO4↓ +2H+ 檸檬黃 磚紅色 鉻 黃 Ba2+ + Cr2O72 或 CrO42 → BaCrO4↓ Pb2+ + Cr2O72 或 CrO42 → PbCrO4↓ Ag+ + Cr2O72 或 CrO42 → Ag2CrO4↓ 檸檬黃 磚紅色 鉻 黃 2Ag2CrO4↓磚紅色 2BaCrO4↓檸檬黃 2PbCrO4↓鉻 黃 H+ 4Ag+ + Cr2O72－ + H2O 2Ba2+ + Cr2O72－ + H2O 2Pb2+ + Cr2O72－ + H2O 橙紅色 加 H+沉淀又溶解。H 2O = Cr(OH)3 ↓ (灰綠色 ) + 3 NH4 + Cr(OH)3 (灰綠色 ) + OH = Cr(OH)4 (亮綠色 ) (CrO2+2H2O） Cr(OH)4 (亮綠色 ) + NH4 + = Cr(OH)3 (灰綠色 ) + 3NH3H 2O） （ NH4 + ） (CrO2+2H2O） （綠色） （灰綠色） （亮綠色） Al3+與 Cr3+的分離。 再用 Ba2+沉淀劑來(lái)分離。 錳是質(zhì)硬性脆的銀白色金屬，其電極電勢(shì)位于鋁和鋅之間(Mn2+/ Mn=)， 是比較活潑的金屬。 用途：主要用于生產(chǎn)合金鋼。 錳在鋼鐵工業(yè)中用作脫氧劑脫硫劑。 KMnO4 是錳最重要的含氧酸鹽 ，深 紫色晶體 MnO2是錳的最穩(wěn)定的氧化物 Mn2+ 是錳的化合物中最穩(wěn)定。在酸性介質(zhì)中不易被氧化，也不易被子還原。例如： ???????????????????? ??????? ??????? ???????? ?????6HO7H5 H I O2 Mn O( s )IO5H2 Mn16H1 0 S O2 Mn OO8HO5S2 MnO2H5 P b2 Mn O4H( s )5 P b O2 MnO7H5 N a5 B i2 Mn O14H( s )5 N a B i O2 Mn234652244Ag228222242223432說(shuō)明： ①鑒定 Mn2+常用 NaBiO3 ② 酸化時(shí)用 HNO3 ③ C(Mn2+)很低時(shí)，仍可以看到紫紅色，很靈敏 ④ 反應(yīng)時(shí)， Mn2+不能過(guò)多，否則得不到 MnO4， 因?yàn)橛邢铝蟹磻?yīng) ??? ?? ???? H45 M n OOH22 M n O3 M n 2242 (Fe)、鈷（ Co）、鎳（ Ni） 鐵、鈷、鎳位于周期系 Ⅷ B族的橫向第一行元素，性質(zhì)相似。 鐵、鈷、鎳都是白色具有金屬光澤的金屬，鐵和鎳具有很好的延展性，鈷則硬而脆。鈷和鎳的最高氧化態(tài)為 +4，在一般條件下，鈷和鎳的常見(jiàn)氧化態(tài)都是 +2。 、鈷、鎳的配合物 氧化物 : +2鐵 、 鈷 、 鎳的氧化物 FeO(黑色 ) CoO（ 灰綠色 ） NiO(暗綠色 ) 性質(zhì)：顯堿性（無(wú)酸）能溶于酸性溶液中，但不溶于水或堿性溶液中。 Ni2O3 Co2O3都是強(qiáng)氧化性。 稀土金屬及其應(yīng)用 鑭系元素與鈧、釔一起共 17種元素統(tǒng)稱為稀土元素。 稀土元素有鑭系收縮現(xiàn)象。 性質(zhì) 應(yīng)用 。做高溫超導(dǎo)材料；做發(fā)光材料；做永磁
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1