【正文】 ［講］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)計(jì)算結(jié)果，并參照投影上1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)的存在狀態(tài)跟體積的關(guān)系［投影小結(jié)］1 mol 不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)、體積不同在相同狀態(tài)下，1 mol 氣體的體積基本相同同樣是1 mol 物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。［投影］固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖［投影小結(jié)］決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；②微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密，氣態(tài)分子間排列疏松)③微粒本身的大小(液態(tài)時(shí)小，氣態(tài)時(shí)大)［講］在我們計(jì)算中，物質(zhì)的粒子數(shù)是相同的，都是1 mol，那么后兩個(gè)因素對(duì)體積大小有什么影響呢？［小結(jié)］對(duì)于固體和液體來(lái)說(shuō)，粒子間距離非常小，主要取決于粒子本身的大小，對(duì)于氣態(tài)來(lái)說(shuō)，粒子間大小相差無(wú)幾，主要取決于粒子間的距離。再進(jìn)一步考慮，為什么相同外界條件下，1 mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol 氣體物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？［小結(jié)］在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積不同，而不同的氣體在一定的外界條件下，分子間的距離可看作近似相同，同時(shí)，由我們所學(xué)的物理知識(shí)可知，粒子間距離主要受環(huán)境也就是溫度和壓強(qiáng)的影響，因此，在談到氣體體積時(shí)必須注明外界條件。無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。C、壓強(qiáng)為101 kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用SP表示。，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無(wú)關(guān)。 L。 L氣體所含的分子數(shù)。， L。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，成為定律，叫阿伏加德羅定律。［講］對(duì)這一定律的理解一定要明確，適用范圍為氣體。［投影小結(jié)］同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子同T、P下，同分子數(shù)目的兩種氣體體積必然相同同溫下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強(qiáng)必然相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下。引導(dǎo)學(xué)生由舊知識(shí)的再現(xiàn)進(jìn)入新知識(shí)的學(xué)習(xí)采用數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力學(xué)生討論引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對(duì)學(xué)生進(jìn)行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練。引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)出阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用課題：第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 專題復(fù)習(xí)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能通過(guò)本章知識(shí)的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法。情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺(jué)，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂(lè)。知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理(一)、混合物分離與提純過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”蒸餾操作應(yīng)注意的事項(xiàng)萃取的操作方法如下分液的操作方法(二)物質(zhì)的量 物質(zhì)的量的單位――摩爾氣體摩爾體積物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用二、本章專題講座(一) 平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算平均摩爾質(zhì)量(M)求算方法(1)已知混合 物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)M=(2) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則M==*d混(3)相對(duì)密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡(jiǎn)單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對(duì)密度。典型應(yīng)用教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［引入］我們已經(jīng)學(xué)習(xí)完了第一章的知識(shí)，即化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法。［講］請(qǐng)同學(xué)準(zhǔn)備兩個(gè)本子：一個(gè)叫知識(shí)歸納總結(jié)本，專門用于每章節(jié)后對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)；另一個(gè)是錯(cuò)題本，請(qǐng)記錄下你每天做錯(cuò)的題目，并用紅筆注明你做錯(cuò)的原因，再在后面附上正確答案。[投影][講述] 過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”，①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。如果濾液對(duì)濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。[板書] 過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”[板書]蒸餾操作應(yīng)注意的事項(xiàng)［講述］①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過(guò)其容積的2／3，也不能少于1／3；②；③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過(guò)橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)；⑥加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；③然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液；④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。［板書］分液的操作方法：［講］①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置，分層；③將玻璃塞打開(kāi)，使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；④打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出；⑤從漏斗上端口倒出上層液體。(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過(guò)量；二過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。七個(gè)基本物理量之一。 ：1mol物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA （M） (1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )［板書］氣體摩爾體積 （Vm） （1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積. （2）單位：L/mol 或 m3/mol =氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm ℃ 101KPa , Vm = L/mol［板書］物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 .（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。V(濃溶液) =C(稀溶液）平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對(duì)固體和液體也同樣適用。D=［投影］例某氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為14，求該氣體分子量。因?yàn)闃?biāo)況下Vm= LV(CO2)=n(CO2)Vm= mol L答： g L。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。L－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm= L則該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=ρ標(biāo) LL－1 Lmol－1，即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。mol－1,即氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。［講］在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算時(shí)，必須熟悉各量之間的關(guān)系，對(duì)氣體進(jìn)行的計(jì)算，尤其要注意外界條件，對(duì)于同一個(gè)問(wèn)題，往往通過(guò)不同途徑來(lái)進(jìn)行解決。［板書］(四) 有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算［講］稀釋濃溶液時(shí)，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。若相互混合的溶液中有濃度較大的，或濃溶液的稀釋由于混合前后溶液的密度有較大變化造成了溶液體積的較大損失，此時(shí)V=m/p［板書］體積可加合時(shí)的混合問(wèn)題公式：C==［板書］不同濃度的兩溶液混合后w的求算［討論］設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為ww2，密度為ρρ2，且w1w2(1) 當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時(shí)， w混=(2) 當(dāng)兩等體積混合時(shí)， w==I、當(dāng)溶液密度大于1時(shí)，w1w2, ρ1ρ2， wII、當(dāng)溶液密度小于1時(shí)，w1w2, ρ1ρ2，w［小結(jié)］主要就兩方面的問(wèn)題進(jìn)行了探討，一是表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量的相互換算，解題的關(guān)鍵要進(jìn)行具體的假設(shè)。［板書］(六) 十字交叉法［講］十字交叉法是巧解二元混合問(wèn)題的一種常見(jiàn)的有效方法。典型應(yīng)用［投影］(1) 用組分的相對(duì)分子質(zhì)量與混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量做十字交叉，求組分體積比或含量或物質(zhì)的量之比。不給溶液密度認(rèn)為可加合求質(zhì)量分?jǐn)?shù)認(rèn)為體積不可加合溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量大小溶劑，溶液的密度大于1，一般情況下，若M18，ρ11課題：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)幻燈教學(xué)，活躍課堂氣氛，吸引學(xué)生注意，培養(yǎng)好學(xué)上進(jìn)的情感。重 點(diǎn)初步學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 難 點(diǎn) 分類法的意義及常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1．交叉分類法Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽樹(shù)狀分類法二、分散系( dispersion system)及其分類分散系(1) 分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。(3)、分類：常見(jiàn)的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［引入］大千世界，蕓蕓眾生，物質(zhì)形態(tài)多樣而豐富。比如到圖書館借書，如果書目沒(méi)有進(jìn)行分類，要找一本書簡(jiǎn)直是大海撈針。［投影］圖書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。［板書］第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)［引入］我們知道分類如果從不同角度入手就會(huì)有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童；按性別分分為男性和女性；按職業(yè)分為教師、醫(yī)生、工程師等等。［板書］一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用[思考與交流]請(qǐng)嘗試對(duì)HCl、SOCaO、KOH、Na2SOH2SO3進(jìn)行分類。所以，分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。［問(wèn)］對(duì)于Na2CO3，如果從其陽(yáng)離子來(lái)看，它屬于什么鹽？從陰離子來(lái)看，又屬于什么鹽？( 從陽(yáng)離子來(lái)看，屬于鈉鹽，從陰離子來(lái)看，屬于碳酸鹽。 [板書] 1．交叉分類法Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽［講］交叉分類法可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足，那么對(duì)同類事物可以通過(guò)樹(shù)狀分類法進(jìn)行再分類。)(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無(wú)氧酸。)(鹽可以分成含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽……)［投影］［問(wèn)］很好，那我們發(fā)現(xiàn)樹(shù)狀分類法有什么優(yōu)點(diǎn)嗎？(樹(shù)狀分類法可以清楚地表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系。[點(diǎn)擊試題]下列物質(zhì)中：①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4 ⑥H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4中，其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是 . ［過(guò)］化學(xué)物質(zhì)世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。今天要與我們見(jiàn)面的是什么樣的混合物呢？請(qǐng)大家閱讀課本P25最后一段。[板書] 二、分散系( dispersion system)及其分類分散系(1) 分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。［講］對(duì)溶液來(lái)說(shuō)，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑；對(duì)懸濁液和乳濁液來(lái)說(shuō)，其中的固體小顆粒或小液滴是分散質(zhì)，所用的溶劑是分散劑。[投影]分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。 例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金［問(wèn)］按照分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類嗎？［講］如果分散介質(zhì)是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學(xué)反應(yīng)中此類分散體系最為常見(jiàn)和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體系。一般地說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。[板書] (3)、分類：常見(jiàn)的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。［小結(jié)］那么不同的分散系有什么區(qū)別呢？膠體又有些什么性質(zhì)呢？欲之這些問(wèn)題，請(qǐng)等下節(jié)課我們?cè)倮^續(xù)學(xué)習(xí)。課題：第二章 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(二)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。過(guò)程與方法重視聯(lián)系生活實(shí)際，學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、交流等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類歸