硅無機非金屬材料-閱讀頁
2025-05-15 03:20本頁面
【正文】 [ 解析 ] 自然界中硅只以化合態(tài)形式存在，硅可與HF 、 F2等反應。反應 S iO2＋ C ==== =高溫 Si ＋ 2C O ↑ ，在高溫下進行只能說明在此條件下還原性 C ＞ Si 。 (2)二氧化硅與焦炭在隔絕空氣的條件下制取粗硅時，生成的是 CO而不是 CO2。而 CO2氣體 ( 或固體、或液體中 ) 存在獨立的 “ CO2” 分子。 加熱熔化 Na OH 等強堿時，不能用玻璃試管或瓷坩堝。 [例 2] 下列說法中，正確的是 ( ) A． SiO2和 CO2均由分子直接構成 B． CO SiO2都是酸性氧化物，不與任何酸反應 C． CO2和 SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應 D． CO SiO2分別是 H2CO H2SiO3的酸酐，因而均可由 CO SiO2與水反應制得相應酸 [解析 ] SiO2直接由硅原子、氧原子構成， CO2是由 CO2分子構成， A錯； SiO2能與氫氟酸反應， B錯； CO SiO2與CaO反應生成 CaCO3和 CaSiO3。 [答案 ] C S iO2難溶于水，制取 H2S iO3可用可溶性硅酸鹽 ( 如Na2S iO3) 溶液與稀鹽酸 ( 或 CO2) 反應，反應的離子方程式為： S iO2 －3＋ 2H＋== =H2S iO3↓ 或 S i O2 －3＋ CO2( 適量 ) ＋H2O == =H2S i O3↓ ＋ CO2 －3。此法一般用于組成比較簡單的硅酸鹽。bSiO2 ① 當金屬不止一種時，先寫活潑金屬，再寫較活潑金屬，然后是二氧化硅，最后寫水。”隔開，化學式前的系數(shù)只能取整數(shù)，且只代表該氧化物本身。 例如：硅酸鈉： Na2SiO3→Na2O3MgO 2．硅酸鈉 (1)物理性質：可溶于水，水溶液俗稱 “水玻璃 ”。 (2)化學性質：易與酸反應。 ② 與 CO2反應： CO2不足， Na2SiO3＋ CO2＋ H2O=== Na2CO3＋ H2SiO3↓； CO2過量， Na2SiO3＋ 2CO2＋ 2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3↓。 (2)硅酸 (H2SiO3)是一種難溶于水的白色膠狀物，酸性比碳酸還弱，硅酸受熱分解為二氧化硅和水。 [例 3] 高嶺土的組成是： Al2Si2Ox(OH)y，其中 x、 y的值分別是 ( ) A． 2 B． 4 C． 3 D． 6 [ 解析 ] 方法一： 可將其表示為 Al2O3y2H2O ，則由氧原子數(shù)得 3 ＋ 4 ＋y2＝ x ＋ y 即 2 x ＋ y ＝ 14 。再根據(jù)正、負化合價代數(shù)和等于零，可得： 2 ( ＋ 3) ＋ 2 ( ＋ 4) ＋ ( x ＋ y ) ( － 2) ＋ y ( ＋ 1) ＝ 0 整理得： 2 x ＋ y ＝ 14 ，將 A 、 B 、 C 、 D 四項代入此不定方程 ^ 式中解出答案 B 。 (2)各元素正負化合價代數(shù)和為零。 (2) 工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有雜質的粗硅，粗硅提純后可制得高純硅。 (3) S iO2是酸性氧化物，難溶于水，是普通玻璃的主要成分。與堿、堿性氧化物，氫氟酸等可以發(fā)生反應。 (4) 硅酸是難溶于水的酸。制玻璃的主要反應方程式是： CaC O3＋ S iO2==== =高溫 CaSi O3＋ CO2↑ ， Na2CO3＋ S i O2==== =高溫 Na2S iO3＋ CO2
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