第二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案金屬知識規(guī)律-閱讀頁
2025-05-02 08:07本頁面
【正文】 b,則c=(a+b) =b,則c=(a+b) b,則c(a+b)： Na23 K39 Rb85。據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是 6．在由FeO、Fe和Fe2O3 組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)況），此時(shí)溶液中無Fe3+，則下列判斷正確的是 A、混和物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3 B、反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl物質(zhì)的量之比為1：2 C、混和物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多 D、混和物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多(SO4)3和CuSO4組成的混和液中,加入30克純鐵粉,則原混和物中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為、NaHCO，把它們?nèi)苡谧懔康乃谐浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+、CO3HCO3均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29克，則原混和物中Na2CO3的質(zhì)量是 (足量)中，所得溶液的密度為d克/毫升，該溶液的質(zhì)量百分比濃度為 A. B. C. D.,且邊加邊振蕩，則在標(biāo)況下,產(chǎn)生CO2氣體的體積為 mL ，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反應(yīng)完全后，粉未質(zhì)量可增加 g 12．實(shí)驗(yàn)室有CuO和Cu粉的混合物。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號表示）實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）12實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器：①托盤天平 ②啟普發(fā)生器 ⑧硬質(zhì)玻璃管 ④泥三角 ⑤燒杯⑥坩堝 ⑦酒精燈 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：a．鋅粒 b．稀硫酸 c．氯化鈉溶液 d，濃硫酸13. 現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a摩爾，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉未狀后全部投入含b摩爾HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。（3）當(dāng)x=，溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672毫升NO氣體，求a和b的值（寫出計(jì)算過程）。12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。2aM時(shí)，沉淀總質(zhì)量最大（3）①n179。n163。BaSO4=n（摩），Al(OH)3=（摩）
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