【正文】 根（NOSOCOPO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。有正價與負(fù)價之分。符號在前，數(shù)字在后。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價：MgCl2。例如：MgCl2。小結(jié)各種數(shù)字的含義：（考點(diǎn)七）①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。③元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法：（考點(diǎn)八）①原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)②分子個數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)元素化合價：+ab +2價的鎂元素：化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。②化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。考點(diǎn)二、物質(zhì)的分類概念單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣（H2）、氧氣、（O2）紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水（H2O）、氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaCO3）等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫（SO2）、氧化鐵（Fe2O3）注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。海水中含有80多種元素。我國水資源的狀況分布不均，人均量少 二、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點(diǎn)節(jié)約用水即提高水的利用率。課題 氫氣（H2）物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小化學(xué)性質(zhì)：（１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　化學(xué)方程式：2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥門。物質(zhì)　構(gòu)成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成?！　　　　　　』旌衔铮ǘ喾N物質(zhì)）分類　　　　　　　單質(zhì)?。航饘?、非金屬、稀有氣體　　純凈物　 （一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：　 有機(jī)化合物 CHC2H5OH、C6H12O淀粉、蛋白質(zhì) （多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 　 酸 HCl H2SO4 HNO3　　　　　　　　　　　　　　　無機(jī)化合物　　 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 課題4 化學(xué)式和化合價一、化學(xué)式 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 含義（考點(diǎn)一）：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。 分子個數(shù)的表示方法（考點(diǎn)二）：在化學(xué)式前面加系數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。例如：3H2O：3表示3個水分子。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。例如：氫氣：H氧氣：O2B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。三、 化合價 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。+2 化合價的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價。若數(shù)字為1時，不能省略。+2 元素符號正上方的數(shù)字的含義（考點(diǎn)六）：表示某元素在化合物中的化合價。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。②元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。④化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。以Am Bn為例,即(+a)m＋(b)n＝0常見元素、原子團(tuán)的化合價（考點(diǎn)九）(1) 單質(zhì)為零價鉀鈉銀氫+1價，鎂鈣銅鋇鋅+2價，鋁+3硅+4磷+5價， 鐵+2（亞鐵）+3（鐵），通常氧硫?yàn)闉?，溴氯為1(2)常見原子團(tuán)：硝酸根：NO3 (1) 氫氧根：OH(1) 碳酸根：CO3(2) 硫酸根：SO4(2) 銨根：NH4(+1)三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 以Am Bn為例（考點(diǎn)十一）相對分子質(zhì)量(式量)的計(jì)算 Am Bn的式量＝A的相對原子量m＋B的相對原子量n 例如：Fe3O4的式量＝Fe的相對原子量3＋O的相對原子量4 ＝563＋164 ＝232各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[A的相對原子量m] ：[B的相對原子量n] 例如：Fe3O4中Fe元素與O元素質(zhì)量之比＝（Fe的相對原子量3）：（O的相對原子量4） ＝563：164 ＝168:64某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量100%某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%A的相對原子量mA的相對原子量m＋ B的相對原子量nA%=A%= 例如：求 Fe3O4中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe的相對原子量3＋O的相對原子量4100%Fe的相對原子量3Fe的相對原子量3＋O的相對原子量4 Fe %=A%= =563 Fe的相對原子563＋164 100% =%化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。能直接反映質(zhì)量守恒定律。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式考試要求：能正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等?？键c(diǎn)二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列順序不同。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)C60：C60分子由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。C在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。具有氧化性。得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。 ②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。②不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。要除去這白膜，用稀鹽酸。①造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣二、一氧化碳物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒?；瘜W(xué)性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。CO在反應(yīng)中得到氧元素,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑,具有還原性.高溫加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性。）HCO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：加熱A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O B還原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O　 CO+CuO Cu+CO2C + 2CuO 2Cu + CO2↑C、HCO：在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性CuO：在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性高溫加熱除雜：①CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O ②CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 ③CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2↑注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl →CaCl2+H2O+CO2↑ （CO3根的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。則氣體是一氧化碳高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃本章知識間的聯(lián)系：高溫①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑加熱點(diǎn)燃加熱 3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2④CO2→H2CO3: CO2＋H2O H2CO3⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 CO2↑＋H2O高溫⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O ⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO 第七單元 燃燒及其利用課題1 燃燒和滅火考試要求：認(rèn)識燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施一、燃燒概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火泡沫滅火器的反應(yīng)原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑附：初中要求掌握的兩種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置：一、 固 + 固 氣體 發(fā)生裝置圖：制取氧氣：反應(yīng)原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO32KCl+3O2↑二、固 + 液氣體 發(fā)生裝置圖：①制取氧氣： 反應(yīng)原理：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ②制取二氧化碳：反應(yīng)原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑③制取氫氣： 反應(yīng)原理：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 39 / 39 我學(xué)習(xí)我快樂 三人行必有我?guī)? 我成長你見證