0141江蘇20xx年化學(xué)小高考知識點精華版-閱讀頁
2025-05-01 08:30本頁面
【正文】 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO； 考點33：二氧化硫物性：無色、有刺激性氣味、有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水等化學(xué)性質(zhì)⑴與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3 ⑵還原性：2SO2+O2 2SO3 ，SO2使酸性KMnO4溶液褪色⑶漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色；只能使石蕊試液變紅，不能使石蕊試液褪色 ★漂白原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)紅色。H2ONH4++OH （氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍）b、與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH3+HCl==NH4Cl （白煙）NH3+HNO3===NH4 NO3（白煙）2NH3+H2SO4===(NH4 )2SO4（無白煙）⑶氨的制?、俟I(yè)制法：N2+3H2 2NH3②實驗室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O干燥：用堿石灰干燥氨氣（不用濃硫酸）收集：用向下排空氣法收集驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于集氣瓶口 尾氣：用水吸收，注意防止倒吸 銨鹽（三通性）⑴銨鹽均易溶⑵銨鹽受熱易分解（不一定生成氨氣）NH4Cl NH3↑+HCl↑ ⑶銨鹽與堿放出氨氣NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 硝酸的性質(zhì) ⑴物理性質(zhì)：無色、易溶、濃硝酸易揮發(fā)⑵化學(xué)性質(zhì)：硝酸與金屬反應(yīng)無H2不穩(wěn)定性：見光分解，保存在棕色瓶中強氧化性：（一四濃，三八稀）Cu + 4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu +8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O考點36：元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)熟記1～18號元素（符號、原子序數(shù)、位置） 1H 2He3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?？键c27：認識化學(xué)鍵（離子鍵、共價鍵）常見的離子化合物：金屬化合物和銨鹽常見的共價化合物：非金屬化合物（除銨鹽）考點28：常見物質(zhì)的電子式離子化合物的電子式：NaCl： 、 MgCl2：共價化合物電子式：H2O： CO2: 考點29：化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化原因：斷鍵吸收能量，成鍵放出能量反應(yīng)中吸收、放出能量的判斷方法一：從化學(xué)鍵變化角度斷鍵吸收能量成鍵放出能量 則反應(yīng)吸收能量 斷鍵吸收能量成鍵放出能量 則反放出能量方法二：從反應(yīng)物、產(chǎn)物總能量大小判斷反應(yīng)物總能量產(chǎn)物總能量 則反應(yīng)放出能量反應(yīng)物總能量產(chǎn)物總能量 則反應(yīng)吸收能量常見的吸、放熱反應(yīng)★★★⑴放熱：燃燒、中和、化合、金屬和水或酸反應(yīng)、緩慢氧化⑵吸熱：銨鹽的反應(yīng)、持續(xù)高溫（加熱）的反應(yīng)、分解反應(yīng)注意：吸熱反應(yīng)不一定需要直接加熱；放熱反應(yīng)開始時也可能需要加熱?？键c31：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度增大化學(xué)反應(yīng)速率方法：升高溫度、增大濃度、用催化劑、增大接觸面積（如果是氧還反應(yīng)構(gòu)成原電池也可加快）化學(xué)反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡狀態(tài)）判斷①各物質(zhì)的濃度不再改變（不是相等）②V(正)=V(逆)考點32：甲烷——CH4傳統(tǒng)的化石能源：煤、石油、天然氣存在：天然氣、沼氣等的成分均是甲烷。乙醇的化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：a：燃燒：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2Ob：催化氧化：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（2）與鈉反應(yīng)：（比水反應(yīng)緩慢）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O Na + H 2↑（3）酯化反應(yīng)（濃硫酸催化）：CH3COOH+HOCH2CH3→CH3COOCH2CH3+ H2O乙醇的用途：有機溶劑、燃料、消毒劑、制白酒、化工原料。乙酸化學(xué)性質(zhì)：（1）具有酸的通性：能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽反應(yīng)（酸性比碳酸強，能與碳酸鈣反應(yīng)）（2）與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)（見乙醇中）乙酸的用途：調(diào)味品、化工原料。 ⑵冶煉常見方法：①電解法（活潑的鉀、鈣、鈉、鎂、鋁冶煉） 2NaCl 2Na + Cl2↑ MgCl2 Mg + Cl2↑2Al2O3 4Al + 3O2↑②熱還原法(鋅、鐵、銅冶煉) Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 ③熱分解法(不活潑汞、銀的冶煉)考點39：海洋資源的開發(fā)利用⑴水資源的利用：主要包括海水的 淡化（蒸餾法）等。②綜合利用途徑： 干餾、氣化、液化（均為化學(xué)變化）⑶石油的綜合利用①成分：多種烴的混合物，②加工手段：分 餾：分餾是物理變化；石油分餾獲得 汽油、煤油、柴油、重油等餾分（仍是混合物）催化裂化：目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量；催化裂化為化學(xué)變化裂解：目的是為了獲得乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料；裂解為
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