【正文】 色） C 和 O2 反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 ③ （紅色或白色） P 和 O2 反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體 P2O5。（用于照明彈等） ⑤ （銀白色） Fe 和 O2 反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑦ CO 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。 酒精燃燒 C2H5OH+ O2— 甲醇燃燒 CH3OH+ O2— H CO、 C 具有相似的化學性質： ① 可燃性 ② 還原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 CO+ O2— H2 的爆炸極限為 4——% C+ O2— （氧氣充足） C+ O2— （氧氣不足） ② 還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn) C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體 CO+CuO— 黑色粉 末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體 CO2 ① 與水反應： CO2+H2O— （紫色石蕊變紅色） ② 與堿反應： CO2+Ca(OH)2— （檢驗 CO2 的方程式） ③ 與灼熱的碳反應： CO2+C— （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應， CO2 是氧化劑） ① 除雜： CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3— ② 檢驗： CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl— ③ 鑒別： H CO、 CH4 可燃性的氣體：看燃燒產物 H O CO2：用燃著的木條 [（ H CO2），（ O CO2），（ CO、 CO2） ]用石灰水 酒精 C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH， 醋酸又名乙酸， CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。 當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。 （鐵 ） 鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的 1/4。具體操作是：① 在其表面刷油漆， ② 在其表面涂油， ③ 金屬制品表面鍍上其它金屬， ④ 通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物） 生鐵的含碳量在 2%—%之間，鋼的含碳量在 %—2%之間。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。 低碳鋼和中碳鋼用 來制造機械零件，鋼管。 錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。 （溶液） 溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。 20℃ 時，易溶物質的溶解度為＞ 10g，可溶物質的溶解度 1g—10g，微溶物質的溶解度為 —1g，難溶物質的溶解度為＜ 。（冷卻熱飽和溶液法） 對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如 NaCl）。 碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。 （組成與結構） 分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。 例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是 D（氯分子）（ A、 Cl B、 Cl C、 2Cl D、 Cl2）。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子 無中子）。相對原子質量的單位是 “1”，它是一個比值。 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。） ② 由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。 純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。 ④ 由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。 ⑤ 元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。 ⑦ 物質是由分子、原子、離子構成的。 由分子直接構成的：非金屬氣體單質如 H O N Cl2 等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質如磷、硫等。 共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如 CO H2O、 SO HCl、 H2SO4。構成氯酸鉀的微粒是 K+、 ClO3。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如 Fe、 Fe2+、 Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質也不同。 已知 RO32有 32 個電子，則 R 的質子數(shù)為： R+83+2=32 （質量守恒定律） 在一切化學反應中，反應前后 ① 原子的種類沒有改變， ② 原子的數(shù)目沒有增減， ③ 原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。 書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律， “等號 ”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。 氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離 子） 能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。（如 Na2CO3 溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性） X和 Cl具有相似的化學性質，說出 HX 的化學性質（酸的通性） i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇 HX 變紅色，無色酚酞不變色。 PH=0 時呈酸性， pH 越小，酸性越強， pH 越大，堿性越強。 PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH＜ 7，測定 pH的最簡單的方法是使用pH 試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在 pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的 pH。 堿的通性 由于堿在水溶液里都能電離而生成 OH離子，所以它們有一些相似的化學性質。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。 (2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。 鹽的性質 ① 跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件： ① 鹽可溶 ② 在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 氧化物 ① 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。（除 CO、 H2O 外） ② 性質 與水反應（堿可溶） 堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了 Na2O、 K2O、 BaO、 CaO 外， Na2O+H2O=2NaOH， CuO+H2O=不反應。 1物質的檢驗 酸液（ H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（ OH）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 實驗部分 ) 1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字） A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣 口瓶、細口瓶等 B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶 （ 1）試管 常用做 ① 少量試劑的反應容器 ② 也可用做收集少量氣體的容器 ③ 或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器 （ 2）燒杯 主要用于 ① 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 ② 也可用做較大量的物質間的反應 （ 3）燒瓶 有圓底燒瓶，平底燒瓶 ① 常用做較大量的液體間的反應 ② 也可用做裝置氣體發(fā)生器 （ 4）錐形瓶 常用于 ① 加熱液體， ② 也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器 ③ 也可用于滴定中的受滴容器。 （ 6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。 不能 ① 在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 （ 8）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到 克。 （ 9）集 氣 瓶 ① 用于收集或貯存少量的氣體 ② 也可用于進行某 些物質和氣體的反應。 （ 12）漏 斗 用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。 （ 16）鐵架臺 用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過濾等操作。 ④ 要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） ⑤ 實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒 精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險） ⑥ 萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。 （ 19）燃燒匙 （ 20）溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 天然存在最硬的物質是金剛石。 金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 最簡單的有機化合物 CH4 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 相對原子質量最小的原子是氫。 1人體中含量最多的元素是氧。 1日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 五、初中化學中的 “三 ” 構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。 黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式為 (1)FeO、 (2)Fe2O (3) Fe3O4。 化學方程式有三個意義： (1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質； (2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒