江蘇省邳州市第二中學20xx年高中化學選修三課件第二章分子結構與性質-閱讀頁
2025-01-31 04:17本頁面
【正文】 應，吸熱反應使反應體系的能量增加，故規(guī)定反應的熱量變化 ΔH為 “ ＋ ” 。 (3)利用鍵能計算反應的熱效應 (ΔH) ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和 . (1)鍵長的意義：鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個重要參數 。如具有相似性的元素 F、Cl、 Br、 I的原子半徑依次增大，故鍵長 H—F＜ H—Cl＜ H—Br＜ H—I，共價鍵牢固程度 H—F＞ H—Cl＞ H—Br＞ H—I，因此，分子的穩(wěn)定性 HF＞ HCl＞ HBr＞ HI。 (1)鍵角的意義：鍵角是描述分子立體構型的參數，分子的許多性質都與鍵角有關。如氨分子的 H—N—H鍵角是 107176。 ，直線形分子； H2O為 105176。 ，三角錐形分子； CH4為 109176。 即時應用 ，正確的是 ( ) A．分子的立體構型是由鍵角決定的 B．分子中鍵能越大 ,鍵長越長 ,則分子越穩(wěn)定 C．水分子中 H—O—H的鍵角為 180176。分子的立體構型是由鍵角和鍵長決定的 ,A錯；分子中鍵能越大 ,鍵長越短，則分子越穩(wěn)定， B錯；水分子中 H—O—H的鍵角為 105176。 題型探究技法歸納 題型 1 共價鍵的特征和類型 下列關于共價鍵的說法不正確的是 ( ) A． H2S分子中兩個共價鍵的鍵角接近 90176。 (2)理解 σ鍵和 π鍵的不同點。 ， 這體現了共價鍵的方向性 ， 是由軌道的伸展方向決定的 ， A正確 。 在雙鍵中含有一個 σ鍵和一個 π鍵 ， 其中 π鍵不穩(wěn)定 ， 反應 時易斷裂 ， C正確 。 【 答案 】 B 【 名師點睛 】 (1)s軌道與 s軌道重疊形成 σ鍵時，電子不是只在兩核間運動，而是電子在兩核間出現的概率增大。自旋方向相反的 s電子與 s電子或 s電子與 p電子能形成 σ鍵，但不能形成 π鍵。 題型 2 鍵參數對分子結構及分子性質的影響 (2022該規(guī)律是 ( ) 例 2 氧－氧鍵數據 O2 －2 O－2 O 2 O＋2 鍵長 / 1 0－ 12m 149 128 121 1 1 2 鍵能 / k J (2)共價鍵的本質：自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對時，原子軌道發(fā)生重疊。 【 易誤警示 】 (1)分析問題時容易忽略鍵能概念中的前提條件 ——氣態(tài)基態(tài)原子 。 (3)F—F鍵鍵長短，而鍵能卻小。 課堂達標即時鞏固 分子中各原子最外層是否滿足 8電 子穩(wěn)定結構的判斷方法 、硼、稀有氣體等元素，則氫、硼、稀有氣體原子最外層不滿足 8電子穩(wěn)定結構。 如 CO PCl3等分子中所有原子最外層滿足 8電子穩(wěn)定結構 ， CO、 PCl5分子中的 C、 P原子最外層不滿足 8電子穩(wěn)定結構 。
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