專題四(氧化還原反應(yīng))-閱讀頁
2025-01-29 23:59本頁面
【正文】 反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2 +12H2O====7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4?！究键c分析】考查學(xué)生對氧化還原相關(guān)概念的辨析和計算能力21世紀(jì)教育網(wǎng)8. 氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C．AlN中氮的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g【答案】B【解析】該反應(yīng)中 N2降價為氧化劑，C升價為還原劑，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，AlN中Al為+3價，N為3價。【考點分析】氧化還原相關(guān)概念的辨析和計算能力9. 一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。據(jù)此，回答下列問題： ⑴將反應(yīng)Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”： 氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。⑶已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=== 4OH—，則氧化還原反應(yīng)方程式為 。 ⑵2NO2＋2H2O－2e－=== 4H+＋2 NO3－；NO2＋2 H+＋2e－=== NO＋H2O ⑶CH4＋2O2＋2OH—=== CO32－＋3H2O【解析】⑵注意電子得失守恒、粒子數(shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與系數(shù)調(diào)整。2個NO2分子變?yōu)?個NO3－離子時，需2個H2O分子提供2個O原子，2個 H2O分子中的4個H原子則變?yōu)?個 H＋離子。所以，有以上“半反應(yīng)”。L1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為( )①(a+b)63 g ②(a+b)189 g ③(a+b)mol ④(Vc)molA.①④ B.②③C.①③ D.②④【答案】D【解析】由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3中的，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe(NO3)3的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe(NO3)3〕=n(Fe)=(a+b) mol，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3 (a+b) mol63 g學(xué)法升華一、 知識收獲二、 方法總結(jié)三、 技巧提煉9 ——張佳
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