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氧化還原反應(yīng)一-閱讀頁

2024-12-14 14:10本頁面

　　

【正文】征實質(zhì) 失電子價升還原反應(yīng) 價降得電子氧化反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移記憶口訣表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法 ————雙線橋法 0 1 +1 化合價升高，失去 2e ，被氧化化合價降低 ,得到 2e, 被還原 0 點(diǎn)燃 2Na + Cl2 2NaCl 步驟 1：標(biāo)價態(tài) 步驟 2：連雙線（箭頭）步驟 3：注得失練習(xí)：用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 KClO3===2KCl+3O2 ↑ △ 2H2 + O2 == 2H2O 點(diǎn)燃 Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 2HgO == 2Hg+ O2 ↑ △

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