中考化學(xué)解密預(yù)測(cè)試卷(1)-閱讀頁(yè)
2025-01-25 10:12本頁(yè)面
【正文】 ；D氫氧化銅與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化銅和水?！窘馕觥緼鐵與硫酸銅反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少；B反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加；C氯化鈉和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加?！窘馕觥客ㄟ^(guò)圖形考查物質(zhì)的構(gòu)成及化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。二、填空題 (每空l(shuí)分，共1 6分)11.(1)維生素 (2) Na2CO3 （3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)】考查營(yíng)養(yǎng)素，碳酸鈉的化學(xué)式和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。13.(1)偏小 (2)變小【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)】考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及量筒的使用方法，濃鹽酸的揮發(fā)性。（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，放置在空氣中一段時(shí)間，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。 （其他答案亦可） （2）乙 （3）乙＞甲【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)】考查溶液、溶解度、飽和溶液。 +1【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)不發(fā)生改變，得出X為H2，；根據(jù)化學(xué)式中元素化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算。【解析】除雜質(zhì)的原則是除去雜質(zhì)但不引進(jìn)新雜質(zhì)。三、簡(jiǎn)答題 (共l4分)17.（1）點(diǎn)燃 CH4＋2O2====CO2↑＋2H2O（1分）（2）①使溫度降到著火點(diǎn)以下（1分）②用濕毛巾捂住口鼻（或戴防毒面具），以防止吸入灼熱或有毒的氣體（1分）（或?qū)⒁路獫瘢乐挂路_(dá)到著火點(diǎn)，其他合理答案也可）?！窘馕觥坑盟疁缁鹗菍囟冉档街瘘c(diǎn)以下；濕毛巾捂住口鼻將衣服弄濕、防止衣服達(dá)到著火點(diǎn)等自救方法，與日常生活相聯(lián)系，考查了學(xué)生靈活應(yīng)用知識(shí)的能力。（1分）（2）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；如煤粉的燃燒比煤塊快得多。19.（1）不正確，（1分）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水等發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹的質(zhì)量等于參與反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和，故比鐵的質(zhì)量增加，這與質(zhì)量守恒定律并不矛盾。 （1分）②將鐵絲放入到Cu(NO3）2溶液中，（1分）若鐵絲表面有紅色固體析出，說(shuō)明鐵比銅活潑（1分）【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)】正確理解質(zhì)量守恒定律，金屬的活動(dòng)性順序及排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。20.①乙同學(xué)猜想不合理（1分）因?yàn)镹aOH和HCl會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不可能共存?！窘馕觥縉aOH和HCl會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不可能共存；氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有三種可能：正好完全反應(yīng)，溶液中只有氯化鈉，酸過(guò)量，溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸，堿過(guò)量，溶質(zhì)中有氯化鈉和氫氧化鈉。四、綜合應(yīng)用題 (共l0分)21.（1）（1分）工業(yè)污水處理達(dá)標(biāo)后再排放（其他合理答案也可）。（1分）（4）b（1分）；濃硫酸（濃H2SO4）（1分） ；a（1分）（5）解：=設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x MnO22KClO3======2KCl+3O2↑ …………………（1分） 加熱245 96x …………………（1分）= x= …………………（1分）答：。注意做題
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