【正文】 3) + A4 / (Tpr ^ 4) + A5 / (Tpr ^ 5)) * ρr + (A6 + A7 / Tpr + A8 / (Tpr ^ 2)) * (ρr ^ 2) A9 * (A7 / Tpr + A8 / (Tpr ^ 2)) * (ρr ^ 5) + A10 * (1 + A11 * (x ^ 2)) * ((x ^ 2) / (Tpr ^ 3)) * Exp((A11) * (x ^ 2)) DAK 模型 Z = Format(z, )‘DPK 模型求得未校正的 Z’ 校正法同上，略。 ppr 為擬對比壓力 ,無因次 。 DPR 法使用 NewtonRaphson 迭代法解非線性問題可得到偏差系數(shù)的值。0. 2 ≤ ppr ≤ 30。 計(jì)算對比密度 39。用 DPR 模型計(jì)算偏差系數(shù) 39。 Examination 2 節(jié)點(diǎn)分析 取井底為解節(jié)點(diǎn)的節(jié)點(diǎn)分析 （ 1） 取井底為解節(jié)點(diǎn)，則流入部分包括從地層外邊界到井底，流出部分包括從井底到井口 （ 2） 計(jì)算流入動(dòng)態(tài)曲線。假設(shè)一系列產(chǎn)量，對每一產(chǎn)量，由井口壓力和單相氣體垂直管流計(jì)算方法（ 5221822wf /)1()(103 2 DeTZqfeP sscswh ???? ?） 取井底為節(jié)點(diǎn)時(shí)的流入和流出動(dòng)態(tài)數(shù)據(jù)表如下： 產(chǎn)量 (10^4m^3/d) 流入節(jié)點(diǎn)壓力 MPa 流出節(jié)點(diǎn)壓力 MPa 0 30 取井底為節(jié)點(diǎn)時(shí)的流入和流出動(dòng)態(tài)數(shù)據(jù)表如下： 求解協(xié)調(diào)點(diǎn)，協(xié)調(diào)點(diǎn)處的壓力為 ，產(chǎn)量 *10^4 m3/d,所以該井在井口壓力等于 2Mpa 下的產(chǎn)量為 *10^4 m3/d。 計(jì)算得出乙二醇濃度為 % Examination 5 井底產(chǎn)生積液，如何排液 : 井底積液霧化攜液 , 當(dāng)高速氣體到達(dá)積液井井底時(shí)會(huì)產(chǎn)生劇烈的鼓泡效應(yīng) ,利用氣液兩相流湍流夾帶理論推導(dǎo)出氣體所能帶走的液體渦流的最大半徑 ,利用湍流的能譜分析確定最小渦流尺寸 ,從而建立起預(yù)測井底積液霧化的最小采氣產(chǎn)量模型。 氣體如何脫水 : 溶劑吸收法 利用適當(dāng)?shù)囊后w吸收劑以除去氣體混合物中的一部分水份 ,對吸收后的貧溶劑進(jìn)行脫吸 ,使溶劑再生循環(huán)使用。 2 、固體干燥劑吸附法 利用氣體在固體表面上積聚的特性 ,使某些氣體組分吸附在固體吸附劑表面 ,進(jìn)行脫除。工業(yè)上常用的固體吸附劑有硅膠、活性氧化鋁和分子篩。物理吸附是可逆過程 ,可 用改變溫度和壓力的方法改變平衡方向 ,達(dá)到吸附劑的再生。 冷凍分離法 將一定溫度的混合氣體在一定壓力下通過干燥的、最低溫度可達(dá) 20 ℃以下的冷凝器 ,使混合氣體中的水氣變成液滴后分離。 脫水劑 、三甘醇 ( TEG) 脫水劑 甘醇類化合物具有很強(qiáng)的吸水性 ,其溶液水點(diǎn)較低 ,沸點(diǎn)高 ,毒性小 ,常溫下基本不揮發(fā) ,所以廣泛應(yīng)用于天然氣脫水。 TEG 熱穩(wěn)定性好 ,易于再生 ,蒸汽壓低 ,攜帶損失量小 ,露點(diǎn)降通常為 33 47 ℃。分子篩是一種人工合成的無機(jī)吸附劑 ,天然氣脫水常用的是 4A 和 5A ,它是具有骨架結(jié)構(gòu)的堿金屬或堿土金屬的硅鋁酸鹽晶體 ,其分子式為 : M2/ nO xSiO2n — M 的價(jià)數(shù) 。 y — H2O 的分子數(shù)。由于一定型號的分子篩其孔徑大小一樣 ,所以一般說來只有比分子篩孔徑小的分子才能被分子篩吸附在晶體內(nèi)部的孔腔內(nèi) ,大于孔徑的分子就被篩去。具有高效的吸附性。 如何處理掉酸性氣體 : 按操作特點(diǎn)、脫酸原理，多種脫酸工藝可分類為：間歇法、化學(xué)吸收法、物理吸收法、混合溶劑吸收法、直接氧化法和膜分離法。 按脫酸氣原理可分為： （ 1）化學(xué)反應(yīng)法：有明顯的化學(xué)反應(yīng)，與酸氣的反應(yīng)物不能再生，作為廢棄物 處置，故僅用于氣量小、含酸氣濃度低的場合。 （ 2）物理吸附法：沒有明顯的化學(xué)反應(yīng)，只是單純的吸附，而且吸附過程可逆。 化學(xué)吸收法 在一個(gè)塔器內(nèi)以弱堿性溶液作為吸收劑與酸氣反應(yīng)，生成某種化合物。各種醇胺溶液是化學(xué)吸收法中使用最廣泛的吸收劑，有一乙醇胺 (MEA)、二乙醇胺 (DEA)、二甘醇胺 (DGA)、甲基二乙醇胺 (MDEA)和二異丙醇胺 (DIPA)等。吸收了酸氣的溶劑又在低壓、高溫下釋放酸氣，使溶劑恢復(fù)對酸氣 的吸收能力，使脫酸過程循環(huán)持續(xù)進(jìn)行。如冷甲醇法。如：砜胺法。 在天然氣工業(yè)中常用于天然氣脫出酸氣的處理，適合于處理流量小、酸氣濃度很高的原料氣 。適用于從天然氣內(nèi)分出大量 CO2 的場合。通常，在室溫下的濕 H2S 氣體中，鋼鐵表面生成的是無保護(hù)性的 Fe9S8。在飽和 H2S水溶液中，碳鋼在 50%下生成的是無保護(hù)性的 Fe9S8和少量的 FeS；當(dāng)溫度升高到 100～ 150℃時(shí)，生成的是保護(hù)性較好的 FeS 和 FeS2。 3 氯離子在酸性油氣田水中，帶負(fù)電荷的氯離子，基于電價(jià)平衡，它總是爭先吸附到鋼鐵的表面，因此，氯離子的存在通常會(huì)阻礙保護(hù)性的硫化鐵膜在鋼鐵表面的形成 . 4 CO2 CO2溶于水便形成碳酸，于是使介質(zhì)的 pH 下降，增加介質(zhì)的腐蝕性 . 5 硫化氫電化學(xué)腐蝕過程 干燥的 H2S 對金屬材料無腐蝕破壞作用， H2S 只有溶解在水中才具 有腐蝕性。 H2S一旦溶于水，便立即電離，使水具有酸性。 H2S 水溶液在呈酸性時(shí)，對鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程人們習(xí)慣用如下的反應(yīng)式表示： 陽極反應(yīng) Fe2e→ Fe2+ 陰極反應(yīng) 2H++2e→ Had(鋼中擴(kuò)散 )+Had→ H2↓ 陽極反應(yīng)的產(chǎn)物 Fe2++S2→ FeS↓ 式中 Had—— 鋼表面上吸附的氫原子； Hab—— 鋼中吸收的氫原子。 掃描電子顯微鏡和電化學(xué)測試結(jié)果均證實(shí)了鋼鐵與腐蝕產(chǎn)物硫化鐵之間的這一電化學(xué)電池行為。于是有些學(xué)者認(rèn)為在確定 H2S 腐蝕機(jī)理時(shí)，陰極性腐蝕產(chǎn)物 (FexSy)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對腐蝕的影響，相對 H2S來說，將起著更為主導(dǎo)的作用。它們的生成是隨 pH、 H2S濃度等參數(shù)而變化。 6 硫化氫導(dǎo)致氫損傷過程 H2S 水溶液對鋼材電化學(xué)腐蝕的另一產(chǎn)物是氫。在含 H2S 酸性油氣田上，氫損傷通常表現(xiàn)為硫化物應(yīng)力開裂 (SSCC)、氫誘發(fā)裂紋 (HIC)和氫鼓泡 (HB)等形式的破壞。 超過多少稱為高含硫氣藏 根據(jù) 1995 年中國石油天然氣總公司發(fā)布的 SY/T61681995 氣藏分類的明確規(guī)定 見表 含硫化氫氣藏分布表 硫化氫含量 微含硫氣藏 低含硫氣藏 中含硫氣藏 高含硫氣藏 特高含硫氣藏 硫化氫氣藏 g/m3 ~5.0 5~30 30~150 150~700 770 ﹪ ~ ~2 2~10 10~50 50 根據(jù)表格可以看出 30~150 g/m3可以認(rèn)定為高含硫氣藏