人教版必修第一冊(cè)鞏固練習(xí)：第三章-第一節(jié)-第2課時(shí)-鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化及鐵離子的檢驗(yàn)-【含解析】-閱讀頁(yè)
2025-04-05 06:11本頁(yè)面
【正文】 入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化,D項(xiàng)正確。下列物質(zhì)反應(yīng)后一定能使KSCN溶液變紅的是( )①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)?、贔e與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)?、跢eCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中?、菹騀e(NO3)2溶液中加入過(guò)量稀硫酸A.① B.①③⑤ C.②④ D.①②③④⑤答案:B解析:要使KSCN溶液變紅,則一定要產(chǎn)生Fe3+,①和③中Cl2可將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+,⑤中相當(dāng)于有HNO3,可將Fe2+氧化為Fe3+,④中Fe2O3溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3+能與Fe反應(yīng),若Fe過(guò)量,則無(wú)Fe3+。,進(jìn)行了如下探究。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑:鋅粒、銅片、 mol① mol你認(rèn)為可選 滴入小明所得的混合液中,并通過(guò)溶液出現(xiàn) 色的現(xiàn)象,證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案是正確的。③小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中,結(jié)果銅片沒(méi)有明顯變化,鋅粒逐漸變小。L1FeCl2溶液中滴入新制氯水,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+。②通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù),需要的試劑為KSCN溶液,Fe3++3SCNFe(SCN)3,溶液變紅色。氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,三種金屬的還原性順序?yàn)閆nFeCu。圖中甲~己均含鐵元素。下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是 。,能與堿反應(yīng),能與酸反應(yīng),既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)(2)戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙,放置一段時(shí)間后丙轉(zhuǎn)化為丁。(1)K2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性。(2)Fe(OH)2與OH2O反應(yīng)生成Fe(OH)3,反應(yīng)現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)?
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