高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第1章-第1節(jié)-課時2-熱化學(xué)方程式-中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定-【含答案】-閱讀頁
2025-04-05 05:42本頁面
【正文】 內(nèi)容實驗關(guān)鍵①迅速反應(yīng)，防止熱量散失。注意事項①溫度計不要靠在容器壁上或插入容器底部；②不可將溫度計當攪拌棒使用；環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下移動；③為保證鹽酸被完全中和，堿的濃度稍大。②操作方面③讀數(shù)方面(3)中和熱ΔH計算ΔH＝－[c＝ J℃)－1]【典例2】 在量熱計中(如圖所示)將100 mL molL－1 NaOH溶液混合， K，已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件溫度每升高1 K 所需要的熱量) J/K，溶液密度均為1 g/mL，充分混合后溶液的比熱容c＝ J/(g(1)CH3COOH的中和熱ΔH＝________。mol－1，你認為(1)中測得的實驗值出現(xiàn)偏差可能的原因是_________________________________________________________________________________________________________________。mol－1。[答案] (1)－ kJ3．下列有關(guān)中和熱的說法正確的是( )A．中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH＝－ kJ]中和熱測定時的注意事項(1)實驗中要用強酸、強堿的稀溶液(～ mol(2)操作時動作要快，盡量減少熱量的損失，使用絕熱裝置，避免熱量散發(fā)到反應(yīng)體系外。 (4)測定中和熱不能用弱酸或弱堿，因弱酸、弱堿電離時吸收熱量而使測量數(shù)值偏低。mol－1，測定時與強酸、強堿的用量無關(guān)。]2．根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是( )A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．2 mol H和1 mol O結(jié)合生成1 mol H2O(g)放出a kJ熱量C．1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)， kJ的熱量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋(a－b) kJ由題圖可知，反應(yīng)物[C(s)＋H2O(g)]具有的總能量低于生成物[CO(g)＋H2(g)]具有的總能量，A錯誤；1 mol C、2 mol H和1 mol O結(jié)合生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出a kJ熱量，并未生成H2O(g)，B錯誤；由圖可知， kJ，故1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)， kJ的熱量，C正確；根據(jù)反應(yīng)熱與正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系“ΔH＝Ea(正反應(yīng))－Ea(逆反應(yīng))”可知，該反應(yīng)的ΔH＝＋(b－a)kJ]3．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－ kJ kJ熱量的是( )A．1 L 1 molH2O電離吸熱， kJ；D項，濃H2SO4溶于水放熱， kJ。_____________________________________________________。_____________________________________________________。mol－1(2)2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH＝－1 kJL－1鹽酸與50 mL mol通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。L－1鹽酸與50 mL mol(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3[解析] (3)中和熱是指在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，因而所求中和熱數(shù)值相等。H2O電離時吸熱，所以測得的中和熱的數(shù)
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