【正文】 %，B的轉(zhuǎn)化率==40%，所以，A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，故答案為：1:1；(4) 2A(g)＋B(g)=3C(g)＋2D(s)A．若反應(yīng)還未平衡，體系中反應(yīng)物的質(zhì)量將減小，生成物的質(zhì)量將增大，D的質(zhì)量不變，說明已達到平衡時，A正確；B．該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強不變，不能說明已達平衡，B錯誤；C．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，容器的體積不變，密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不再變化，說明已達到平衡，C正確； D．該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變、氣體的質(zhì)量減小的反應(yīng)，氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，那么氣體的質(zhì)量不再變化，已達平衡，D正確；E．A與B都是反應(yīng)物，描述的都是正反應(yīng)速率，不能說明是否平衡，E錯誤；故答案為：ACD；(5)達到平衡時，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不變，所以，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，故答案為：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3(1)△H3=___kJ/mol。下列描述能說明反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。(4)在某壓強下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是__。L?1(2)A．容器內(nèi)的混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變；B．恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，則隨反應(yīng)的不斷進行，反應(yīng)體系總壓強不斷發(fā)生改變；C．?dāng)嗔?NA個H－O鍵，即有1molCH3OH(g)和1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)；斷裂2NA個C=O鍵，即有1molCO2參加反應(yīng)；D．CH3OH和H2O的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(4) 將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，則投料比為2，從圖中采集數(shù)據(jù)，得出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，利用三段式可求出CH3OCH3的平衡量，從而可求出0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)。②從圖中數(shù)據(jù)，可得出最佳溫度與催化劑。答案為：；(2)A．容器內(nèi)的混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，則反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，A不合題意；B．恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，則隨反應(yīng)的不斷進行，反應(yīng)體系總壓強不斷發(fā)生改變，當(dāng)壓強不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B符合題意；C．?dāng)嗔?NA個H－O鍵，即有1molCH3OH(g)和1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)；斷裂2NA個C=O鍵，即有1molCO2參加反應(yīng)；滿足反應(yīng)方向相反，變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即反應(yīng)達平衡狀態(tài)，C符合題意；D．CH3OH和H2O的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，D不合題意。設(shè)參加反應(yīng)的CH3OCH3的物質(zhì)的量為xK=，x=，V(CH3OH)%==20%。v(CH3OCH3)== min?1。L?1答案為：反應(yīng)I的△H＜0，溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降；②從圖中數(shù)據(jù)可以看出，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率最高的溫度為230℃；比較兩種催化劑的催化效率，催化劑CZ(Zr－1)T催化效率更高?！军c睛】采集圖中信息時，首先要弄清橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)表示的意義，然后需理解圖中曲線表示的意義，它的變化趨勢與拐點所在的位置，還需分析反應(yīng)物或生成物的熱穩(wěn)定性，反應(yīng)的熱焓變，可能發(fā)生的副反應(yīng)等，然后針對問題進行分析。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):時間12345氫氣體積/mL(標(biāo)況)100240464576620①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。A 濃鹽酸 B KCl溶液 C 蒸餾水 D CuSO4溶液(2)尋找替代能源，是化學(xué)學(xué)科一直關(guān)注的另一方面。某化學(xué)興趣小組探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計了一個Mg、Al、NaOH溶液電池，請寫出①原電池的負極電極反應(yīng)：_________________________________；②原電池的正極電極反應(yīng)：___________________________________；③原電池的總反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。①原電池的負極上鋁失電子產(chǎn)生AlO2，電極反應(yīng)為2Al6e+8OH= 2AlO2+4H2O；②原電池的正極上水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為6H2O+6e=6OH+3H2↑；③原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH= 2AlO2+3H2↑。（1）反應(yīng)在1min時第一次達到平衡狀態(tài)。（2）反應(yīng)進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則Q____0（填“＞”、“＜”或“=”）。（填“＞”、“＜”或“=”）。下列說法正確的是________（填寫編號）。（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______a 容器內(nèi)氣體壓強不再變化 b 容器內(nèi)氣體的密度不再變化 c 固體的質(zhì)量不再變化【答案】14．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。①從平衡角度分析采用過量O2的目的是_________________________________；判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。③已知：K(300℃)＞K(450℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(填“增大”、“減小”或“不變”)。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲______乙?！驹斀狻?1)①從平衡角度分析采用過量O2的目的是，利用廉價原料提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，加入氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；a．平衡時SO2和SO3 濃度不變，但不一定相等，無法判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；b．SO2 百分含量保持不變，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；c．容器恒容，反應(yīng)正向移動時氣體物質(zhì)的量減小，則壓強減小，所以壓強不變時可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；d．只要反應(yīng)發(fā)生就存在SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；所以選bc；②平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)濃度冪之積，即K=；③K(300℃)＞K(450℃)，說明溫度越高平衡常數(shù)越小，反應(yīng)逆向進行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減?。?2)平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)，平衡狀態(tài)由A變到B時，二者溫度相同，故平衡常數(shù)K(A)=K(B)；(3)將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，則此時二者達到等效平衡；①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，增大壓強，平衡正向進行，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＜乙；②甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不移動；乙中加入氦氣，為保持恒壓，體積增大，分壓減小，平衡逆向進行，達到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，所以SO3的體積分?jǐn)?shù)甲大于乙。15．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應(yīng)2SO2+O22SO3，根據(jù)下表提供的不同壓強下SO2的轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)（以V2O5作催化劑）（1）若450℃1105Pa時，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，5分鐘達到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是_______；（2）工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，合成SO3的適宜條件是溫度（填上表中的數(shù)據(jù)）_____；壓強______。（4）為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，再用濃硫酸處理吸收尾氣得到的物質(zhì)，最后將得到_________、_________（填物質(zhì)名稱）。L1min1 450℃ 1105Pa A 硫酸銨 二氧化硫 【解析】【分析】⑴由二氧化硫的轉(zhuǎn)化率推出O2轉(zhuǎn)化率，再計算O2的反應(yīng)速率。⑶ t時刻增大O2的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，后來正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大?！驹斀狻竣湃?50℃1105Pa時，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于計量系數(shù)之比，兩者的轉(zhuǎn)化率相等，%，5分鐘達到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是；故答案為：min?1。⑶ t時刻增大O2的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，后來正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后兩者速率相等，達到平衡，故A正確。