【正文】 氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開始與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了，選B18．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為一氧化碳較少時不會燃燒，同時如果氧氣過量會引入新的雜質(zhì)，故錯誤；B、氨氣會與硫酸反應(yīng)，會將主要物質(zhì)反應(yīng)掉，故錯誤；C、氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，符合除雜原則，故正確；D、鎂的活動性大于鐵和鋅，所以鎂會和FeSOZnSO4都反應(yīng)，會將主要物質(zhì)反應(yīng)掉，故錯誤?！军c睛】除雜或提純，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。19．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性。所以具有均一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)，但是水是純凈物，不屬于溶液。如氧氣和臭氧組成的混合物中只含有氧元素。如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。故選B。故選C。21．C解析：C【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以甲物質(zhì)可能是KNO3，故B錯誤；C、在t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度，所以甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D、t2℃時的甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以均降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故D錯誤?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。故選C。故選A?！军c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。25．A解析：A【解析】A、別取氣體樣品，倒入澄清石灰水，實驗現(xiàn)象區(qū)別不明顯，不能比較二氧化碳?xì)怏w含量，不能達到實驗?zāi)康?；B、向水和過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，過氧化氫中有氣泡冒出，水中沒有，能達到實驗?zāi)康?；C、用注射器吸入一定體積氮氣，堵住針筒小孔，將活塞慢慢推入，氣體能被壓縮，證明分子間存在間隔，能達到實驗?zāi)康?；D、向碳酸鈉溶液和水中分別滴加足量稀鹽酸有氣泡冒出的是碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是水，能達到實驗?zāi)康?。二、實驗題26．長頸漏斗、錐形瓶 AD b 控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 碳粉逐漸減少 濃硫酸 紅色固體變?yōu)楹谏? 澄清石灰水 尾氣處理，收集有毒氣體CO 【解解析：長頸漏斗、錐形瓶 AD b 控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 碳粉逐漸減少 濃硫酸 紅色固體變?yōu)楹谏? 澄清石灰水 尾氣處理，收集有毒氣體CO 【解析】【詳解】實驗一：（1）B中兩種儀器的名稱（導(dǎo)管利膠塞除外）分別為：長頸漏斗、錐形瓶；（2）用高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，屬于固體加熱型，氧氣密度大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集，用排水法收集的氣體較為純凈，若要制取并收集一瓶較純的氧氣，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是AD；高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，氫氣的密度小于空氣，若用G裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從b處通入；實驗二：（1）在裝置A中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。裝置A的優(yōu)點是可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。27．A、B 小于 木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，無法測量消耗的氧氣體積 銅粉量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等 裝置氣密性更好或操作簡單或環(huán)保無污染等 性質(zhì)解析：A、B 小于 木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，無法測量消耗的氧氣體積 銅粉量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等 裝置氣密性更好或操作簡單或環(huán)保無污染等 性質(zhì) 【解析】【詳解】（一）（1）使用托盤天平時要左物右碼，在A中藥品和砝碼的位置放反了；使用量筒量取液體讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，故上述操作中錯誤的是AB；（2）%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：500g%=；=；%；（二）（1）不能利用圖甲裝置測定空氣中氧氣含量的原因是：甲裝置中木炭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，使裝置內(nèi)壓強變化不大，燒杯中的水不能進入廣口瓶中，無法測量消耗氧氣的質(zhì)量；（2）利用圖乙裝置進行實驗，若實驗測得的結(jié)果偏?。ㄑ鯕獾捏w積分?jǐn)?shù)小于五分之一），可能的原因有：銅粉的量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等；（3）某興趣小組同學(xué)課后設(shè)計如圖丙所示創(chuàng)新實驗，已知白磷的著火點為40℃，該裝置的優(yōu)點是：裝置氣密性好，誤差小，操作簡單，環(huán)保無污染等；（4）測定混合物中某成分含量的一般思路是：依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異，通過化學(xué)或物理方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測定混合物中某成分的含量。結(jié)合（1）只有G，一段時間后才有氣泡出現(xiàn)是因為稀鹽酸先和生成的氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)完再和碳酸鈉反應(yīng)。故該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。30．酒精燈 FeCO3FeO+CO2↑，F(xiàn)eO+COFe+CO2 將裝置內(nèi)的空氣排凈，以防加熱時爆炸 以防空氣進入，在高溫下將生成的鐵氧化 C中澄清的石灰水不變渾濁 ＜解析：酒精燈 FeCO3FeO+CO2↑，F(xiàn)eO+COFe+CO2 將裝置內(nèi)的空氣排凈，以防加熱時爆炸 以防空氣進入，在高溫下將生成的鐵氧化 C中澄清的石灰水不變渾濁 ＜ 乙 【解析】【詳解】（1）儀器①的名稱是酒精燈；（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)有：碳酸亞鐵受熱分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，一氧化碳和氧化亞鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：FeCO3FeO+CO2↑，F(xiàn)eO+COFe+CO2；（3）實驗前先通CO后加熱的原因是將裝置內(nèi)的空氣排凈，以防加熱時爆炸；實驗結(jié)束時待裝置冷卻后再關(guān)閉K的原因是以防空氣進入，在高溫下將生成的鐵氧化．（4）判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質(zhì)量增加并且C中澄清的石灰水不變渾濁；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A中的質(zhì)量減少是碳酸亞鐵反應(yīng)，最后變成鐵，所以減少的質(zhì)量是碳酸亞鐵中的碳元素和氧元素的質(zhì)量和，而裝置B中增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亞鐵中的，也有一氧化碳中的，所以裝置B中增加的質(zhì)量大于A中減少的質(zhì)量；（6）一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染大氣，所以要進行尾氣處理，能收集尾氣的裝置是乙；31．錐形瓶 ①③④⑥ 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 濃硫解析：錐形瓶 ①③④⑥ 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 濃硫酸 排干凈空氣 可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 2NO+O2=2NO2 打開開關(guān)，鼓入空氣，由無色變紅棕色，證明是NO ABC 【解析】（1）標(biāo)號②的儀器是錐形瓶；（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，需要酒精燈進行加熱，所以還要補充的實驗儀器是酒精燈，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑，符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)；（3）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，只能用向上排空氣法收集，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用澄清的石灰水驗證二氧化碳，化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳可以用濃硫酸干燥；（4）①首先，將裝CaCO3的干燥管下移使CaCO3與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，一段時間后，觀察到C中石灰水變渾濁．此操作的目的是排盡空氣；然后，將銅絲下移使之與稀HNO3起反應(yīng)；②銅絲和金屬絲設(shè)計成可以上下移動的優(yōu)點是可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；③一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮氣體的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2；④由于一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，所以打開開關(guān)，鼓入空氣，由無色變紅棕色，證明是NO；⑤A. 一氧化氮和二氧化氮都是由氮氧兩種元素組成，兩者都屬于非金屬氧化物；B. 一氧化氮可與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應(yīng) ； C. 二氧化氮是非金屬氧化物，可能被氫氧化鈉溶液