【化學(xué)】中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題模擬試題及解析-閱讀頁
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 == 2NaCl + H2O + CO2↑ 73 44 100gx = ，解得x=%⑶根據(jù)圖像可知，與NaOH反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為500g，500g稀鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為：500g%=設(shè)固體混合物中NaOH的質(zhì)量為yNaOH + HCl == NaCl + H2O40 y = ，解得y=40g設(shè)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為zNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑106 44 z =，解得z= 原混合物中NaCl的質(zhì)量為：=則原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%點(diǎn)睛：解得此題的關(guān)鍵是知道圖像表示的化學(xué)信息，根據(jù)圖像可知，與Na2CO3反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量是600g500g=100g，與NaOH反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量是500g，能夠得到這些信息后，再利用化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，列比例式進(jìn)行計(jì)算，易錯點(diǎn)是，由質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算。（2）混合物中Fe2O3的質(zhì)量為多少?（3）第②組數(shù)據(jù)W是 g。（2）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?？闪嘘P(guān)系式為：Fe2O3 3O160 4880g 100gW 160/48=80g/(100gW) W=76g考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?！敬鸢浮烤拍昙壔瘜W(xué)期末試卷66（1）40% （2） 虛假 （3）%【解析】試題分析：（1）根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的表達(dá)式，故碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40/100100%=40% （2）根據(jù)標(biāo)簽信息，每瓶50片，重40g，每片鈣片的質(zhì)量=40g/50=，再根據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故每片鈣片含鈣的質(zhì)量=40%=，故標(biāo)簽中的含鈣量是虛假 （3）首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，故可求出反應(yīng)過程中生成的二氧化碳質(zhì)量=22g+=，再根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，即CaCO3可求出的質(zhì)量，進(jìn)而可求出此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑44x 100：44=x：x=故此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%考點(diǎn)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算
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