高二化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納-閱讀頁
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 別大于同周期相鄰元素。I1越小，金屬性越強(qiáng)，表征原子失電子能力強(qiáng)弱?！ l2O3是XX氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O) Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH=2AlO2+H2O) 鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 (Al3++3NH3 鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色) ?、俣寄芘c酸反應(yīng)生成鹽和水： Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O) ?、贔e(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色) ?、跢e(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。 (硫氰化鉀)溶液變紅色。 Fe2+離子的檢驗(yàn)： 。 ，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。 操作步驟：鉑絲(或鐵絲)用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣(單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可)在火焰上灼燒，觀察顏色。與元素存在狀態(tài)(單質(zhì)、化合物)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)(氣、液、固)等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解XX和SO2 SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)?！ ∫谎趸投趸 ∫谎趸谧匀唤缧纬蓷l件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。 高二化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納
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