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高一年級必修三化學知識點總結-閱讀頁

2024-12-07 02:25本頁面
  

【正文】   核外電子的分層排布規(guī)律:  第一層不超過2個,第二層不超過8個;最外層不超過8個。(只有1個電子層時,最多可容納2個電子)  氯氣  物理性質:黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)?! 』瘜W性質:很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)?! ∪紵灰欢ㄓ醒鯕鈪⒓?,物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒?! l2的用途: ?、僮詠硭畾⒕綜l2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑  體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。 ?、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦  ⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品  元素周期律  影響原子半徑大小的因素:  ①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)  ②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素) ?、酆送怆娮訑?shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向  元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系:正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)  負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)  同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律:  同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性
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