高一年級下冊化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)-閱讀頁
2024-12-07 02:25本頁面
【正文】 合價(jià)遞增(從+1價(jià)到+7價(jià))，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外。 三、元素的金屬性和非金屬性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增?！ ∷摹钨|(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱?！ ⊥蛔逯?，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。 元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)?！ ∥?、價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性 同一周期中，元素價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)(堿性減弱)?！ ×?、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易。 七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。元素的價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng)?！ ≡氐臍鈶B(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越小。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大
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