20xx考試中常用的高中化學(xué)32條規(guī)律總結(jié)-在線瀏覽
2024-11-20 03:51本頁面
【正文】 a2+ K+
陽極(失電子的能力)：S2 I Br–Cl OH 含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物。(3)H、O不平則在那邊加水。(2)配平。(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性)。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石 SiC Si(因為原子半徑：Si C O).
分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
1氧化性：MnO4 Cl2 Br2Fe3+ I2S=4(+4價的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
1氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。(2)是否有弱電解質(zhì)
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