魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的限度同步測(cè)試-在線瀏覽
2025-02-08 00:18本頁(yè)面
【正文】 __。 解析： (1)n(Mg)＝ g24 g (2)改變條件使實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中 v1降低， n1不變，需滿(mǎn)足 c(H＋ )降低， n(H＋ )保持不變，因此 可采取向 HCl 中加水稀釋或降低溫度，或加入 CH3COONa 固體等方法。 解析： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。安徽理綜， 28)Fenton 法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢 水，通常是在調(diào)節(jié)好 pH 和 Fe2＋ 濃度的廢水中加入 H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 控制 p CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在 298 K或 313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表 )，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?[ T/K pH c/10－ 3 mol (2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn) ① 曲線，計(jì)算降解反應(yīng) 50～ 150 s 內(nèi)的反應(yīng)速率： v(p CP)＝ ________mols － 1。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從 Fenton 法所用試劑 H2O2 的角度分析原因：________________________________________________________________________。 思考與交流 (5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。 解析： (1)由題意可知實(shí)驗(yàn) ① 是參照實(shí)驗(yàn)，所以與實(shí)驗(yàn) ① 相比，實(shí)驗(yàn) ② 和 ③ 只能改變一個(gè)條件，這樣才能起到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的，則實(shí)驗(yàn) ② 是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則 T＝ 313 K， pH＝ 3， c(H2O2)＝ molL－ 1，實(shí)驗(yàn) ③ 是探究 pH的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響； (2)實(shí)驗(yàn) ① 曲線中， 50～ 150 s 內(nèi)。L－ 1－ 10－ 3 molL－ 1， 所以 V(p CP)＝ 10－ 3 molL－ 1 (3)在降解反應(yīng)中， H2O2新產(chǎn)生的自由基起氧化作用，溫度過(guò)高， H2O2因熱穩(wěn)定性差而分解 ，導(dǎo)致降解反應(yīng)速率下降。 (5)由 (4)得到啟示：在 pH＝ 10溶液中，反應(yīng)速 率趨于零，可將所取樣加入 NaOH溶液中 (使pH＝ 10)反應(yīng)停止。L－ 1 H2O2 Fe2＋ ① ② 313 3 ③ 探究溶液的 pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 (2) 10－ 6 (3)過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解 (4)反應(yīng)速率趨 向于零 (或該降解反應(yīng)趨于停止 ) (5)將所取樣品迅速加入到一定量的 NaOH 溶液中，使 pH 約為 10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可 ) 12．將等物質(zhì)的量的 A、 B混合于 2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋ B(g) xC(g)＋ 2D(g)，經(jīng) 5 min后，測(cè)得 D的濃度為 mol/L， c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5， C的平均反應(yīng)速率是 mol/(L求： (1)此時(shí) A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中 A、 B 的物質(zhì)的量； (2)B 的平均反應(yīng)速率； (3)x 值是多少？ 解析： 設(shè) A、 B起始時(shí)的物 質(zhì)的量均為 a，則： 3A(g) ＋ xC(g) ＋ 2D(g) 起始 a a 0 0 5 min 末 a－ a－ 5 2 0. 5 2 由于 (a－ )∶ (a－ )＝ 3∶ 5， 得 a＝ 3 5 min 末 ， c(A)＝ 3 mol－ mol2 L ＝ mol/L v(B)＝ 3 mol－ (3 mol－ mol)2 L 5 min ＝ mol/(Lmin)∶ mol/(Lmin) (3)2 1． 可逆反應(yīng) A(g)＋ 2B(g) 2C(g) ΔH0 速率圖像如圖所示。 答案： B 2． 通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類(lèi)的生存和提高生活質(zhì)量。 答案： C 3. 向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的 SO2和 O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是 ( ) 甲．在 500℃ 時(shí)， SO2 和 O2各 10 mol反應(yīng) 乙．在 500℃ 時(shí)，用 V2O5作催化劑， 10 mol SO2 和 5 mol O2 反應(yīng) 丙．在 450℃ 時(shí)， 8 mol SO2 和 5 mol O2 反應(yīng) 丁．在 500℃ 時(shí)， 8 mol SO2 和 5 mol O2 反應(yīng) A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 解析： 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度較大，其中催化劑為最大，濃度、壓強(qiáng)影響程度相對(duì)較小，同溫時(shí)乙中速率最快，同時(shí)無(wú)催化劑時(shí)，甲中濃度大于丁中濃度，故甲 丁，丙溫度最低，速率最慢，故 C正確。若反應(yīng)物的濃度由 2 mol/L降到 mol/L 需 20 s，那么反應(yīng)物濃度由 mol/L降到 mol/L 所需反應(yīng)時(shí)間為 ( ) A． 10 s B．大于 10 s C．小于 10 s D．無(wú)法判斷 解析： 隨濃度降低反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢，開(kāi)始 20 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 v＝2 mol/L－ mol/L20 s ＝ mol/(Ls)，所以 t＞ 10 s。min)，則此段時(shí)間內(nèi)以 C 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ( ) A． mol/(Lmin) C． 2 mol/(Lmin) 解析： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，很容易得出答案即：v(A)∶ v(C)＝ 1∶ 2，而 v(A)＝ 1 mol/(Lmin)，即 C是正確選擇。(L(L(L(L若選用 v(A)作比較標(biāo)準(zhǔn)，則： A． v(A)＝ 12vA(D)＝ mols)－ 1； (A)＝ 12vB(C)＝ mols)－ 1； (A)＝ 13vC(B)＝ mols)－ 1； (A)＝ mols)－ 1；可見(jiàn)： v(B)v(A)＝ v(C)v(D)。山東威海統(tǒng)考 )在 298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)： H2O2＋ 2HI===2H2O＋ I2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表，由此可推知當(dāng) c(HI)＝ molL－ 1時(shí)的反應(yīng)速率為 ( ) 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4 5 c(HI)/molL－1 v/mols － 1 60 3 7 1 8 0 mols － 1 B． mols － 1 C． mols － 1 D． mols － 1 解析： 分析表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率與 HI 和 H2O2濃度的乘積成正比，據(jù)此計(jì)算可得 B項(xiàng)正確。在 t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變
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