第2單元課題2知能優(yōu)化訓(xùn)練-在線瀏覽
2025-02-07 11:33本頁面
【正文】 12． 現(xiàn)有的 NaCl晶體中混有少量 Na2SO4和 (NH4)2CO3， 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì) ， 并回答下列問題 ： (1)除去 (NH4)2CO3用加熱好還是加強(qiáng)堿后再微熱好 ________， 理由是________________________________________________________________________。 (3)除去 SO2－4 的具體方法 是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案： (1)加熱好 因 (NH4)2CO3受熱完全分解 ， 不殘留雜質(zhì) ， 操作簡單 ， 試劑節(jié)省 (2)取少量樣品溶于稀鹽酸 ， 觀察是否有氣泡產(chǎn)生 ， 若沒有 ， 證明已除盡 (3)先加入過量 BaCl2， 再加入過量 Na2CO3， 過濾后 ， 往濾液中加適量 HCl 取少量上層清液于試管中 ， 再滴入少許 BaCl2， 觀察是否有沉淀生成 ， 若沒有則證明已除盡 13． 海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有 ： ① 濃縮結(jié)晶 ② 加熟石灰 ③ 加鹽酸 ④ 過濾 ⑤ 熔融電解 ， 正確的生產(chǎn)步驟是 ________________。 ② 把海水引入水渠，加石灰乳： Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ 。 ④ 將 MgCl2溶液濃縮結(jié)晶后熔融電解： MgCl2=====電解 Mg＋ Cl2↑ 。 (2) 工業(yè)食鹽含 Ca2 ＋ 、 Mg2 ＋ 等雜質(zhì) ， 精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． BaCl2 (4)為 有效除去 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO2－4 ， 加入試劑的合理順序?yàn)?________(選填 A、 B、 C)。 (6)用離子交換膜法電解食鹽水時(shí) ， 電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū) ， 防止 Cl2與 NaOH 反應(yīng) ； 采用無隔膜電解冷的食鹽水 時(shí) ， Cl2與 NaOH 充分接觸 ， 產(chǎn)物僅是 NaClO 和 H2， 相應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 你認(rèn)為方案 ________最合理 。 不選方案 ________的理由是 __________________________________________。 不考慮其他費(fèi)用 ， 沉淀相同量的鎂離子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價(jià)格比為 ________。 解析： (1)海水提鎂首先要對海水進(jìn)行濃縮，然
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