高三化學(xué)膠體教案-在線瀏覽
2024-10-21 14:12本頁(yè)面
【正文】 屬于膠體的范疇。（A）分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間（B）能透過(guò)半透膜（C）加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成（D）呈紅褐色[解析]從分散系角度來(lái)分類，氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系。氫氧化鐵膠體屬于膠體，其中的分散質(zhì)氫氧化鐵構(gòu)成的膠粒，分散質(zhì)的直徑要大一些。[答案]C。2．結(jié)晶水以三種形式存在。6H2O可以寫成[Al(H2O)6]Cl3（2）陰離子水，水分子通過(guò)氫鍵與陰離子結(jié)合，如綠礬FeSO412H2O，12個(gè)水分子有6個(gè)通過(guò)配位鍵同Al結(jié)合，另外6個(gè)水分子在晶格中占有確定的位置，它們是晶格水。5H2O，H水合+2+2+成H3O，Mg水合成[Mg(H2O)6]等等。不是所有的晶體里都含結(jié)晶水，也不能改為凡是含水物都是結(jié)晶水合物。（1）加熱水解，如某些含結(jié)晶水的鹵化物，硝酸鹽，水合陽(yáng)離子有較強(qiáng)的水合能力，加熱時(shí)不完全脫水，而是水解生成金屬氧化物。6H2O==Al2O3+6HCl↑+9H2O↑，2FeCl36H2O==MgO+2HNO3↑+5H2O↑（2）加熱簡(jiǎn)單脫水，這是水合作用很弱的結(jié)晶水合物脫水形式，加熱得到無(wú)水鹽。6H2O==CaCl2+6H2O↑（3）有些結(jié)晶水合物很不穩(wěn)定，常溫下在干燥空氣里就逐漸失去結(jié)晶水，這種現(xiàn)象叫風(fēng)化。10H2O）。如： DDDD190。CuSO4190。174。H2O190。190。CuSO4 CuSO4190。5H2O=160+90=250 2．計(jì)算各元素原子個(gè)數(shù)比，如CuSO4C113176。C3．計(jì)算各元素的質(zhì)量比，如Na2SO310H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解：ω(H2O)=10180。100%=63%106+180例2：求CuSO4置于蒸發(fā)皿中加熱，直至失去全部結(jié)晶水，求該晶體中，每摩含結(jié)晶水的物質(zhì)的量？解：m(結(jié)晶水)== 因?yàn)榻Y(jié)晶水合物的化學(xué)式為CuSO4例：求5g膽礬溶解在80g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解：ω(CuSO4)=m(CuSO4)180。160250180。nH2O，其相對(duì)式量為M。Ma(M18n)180。8．結(jié)晶水合物的析出計(jì)算: 這類問(wèn)題可以從三個(gè)角度分析，一是溶質(zhì)的總質(zhì)量不變，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于結(jié)晶水合物中無(wú)水物質(zhì)量和剩余用液中溶質(zhì)質(zhì)量之和；二是一定溫度下，析出溶質(zhì)前后飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；三是一定溫度下，析出溶質(zhì)前后，飽和溶液中的溶質(zhì)與溶劑之比不變。9H2O晶體析出（10℃時(shí)，Al(NO3)3的溶解度是67g）？解法一：按溶質(zhì)的總質(zhì)量不變解題: 設(shè)析出Al(NO3)36721367=x180。100+67213+9180。18x10060+375x180。213213+9180。教材上以分散質(zhì)微粒直徑的大小給分散系分類的，但是判斷一種分散系是否屬于膠體，還是溶液，單從分散質(zhì)微粒直徑的大小這一方面來(lái)考慮，結(jié)論是不全面的。由于淀粉、蛋白質(zhì)溶于水后都是以單分子的形式分散在水中，因此，盡管這些高分子很大，這些分散系仍稱為溶液?；瘜W(xué)上把Fe(OH)AgI等難溶于水的物質(zhì)形成的膠體稱為憎液膠體，簡(jiǎn)稱溶膠。2．膠體能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)穩(wěn)定存在的原因是什么？憎液溶膠的膠粒帶有相同的電荷，同種電荷相排斥。3．溶液中的溶質(zhì)微粒也作布朗運(yùn)動(dòng)嗎？膠體粒子在各方面上都受到分散劑分子的撞擊，由于這些作用力的不同，所以膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng)。膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，用超顯微鏡才可以觀察到膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)。4．聚沉和鹽析有什么區(qū)別？聚沉是憎液（水）膠體的性質(zhì)。由于憎液膠體的分散質(zhì)都難溶于水，因此聚沉后，再用一般的溶解方法用水來(lái)溶解膠體的聚沉物是不可能的。鹽析不是憎液膠體的性質(zhì)，能發(fā)生鹽析的分散質(zhì)都是易溶的，如蛋白質(zhì)溶液，肥皂，甘油和水的溶液，由于分散質(zhì)易溶、所以鹽析是可逆的。20%5g180。10H2O，式量為M+180 解法一：按溶質(zhì)質(zhì)量不變解題maq%+=(maq+)%+ M=142 R的相對(duì)原子質(zhì)量=MM+18014296=23 2解法二：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（溫度不變）=180。180。用飽和溶液中溶質(zhì)跟溶劑的量比值不變解題。7H2O的質(zhì)量為x MaSM+126則有 =126100x180。[研究性習(xí)題參考答案] 17．點(diǎn)撥：+：n(NH4)=2()2mol9649= m=1 M=392 n=6 392m100答案：m=1 n=6 18．點(diǎn)撥：2+ 復(fù)鹽的摩爾質(zhì)量是402g/mol 答案：（1）A是鉀元素K B是鎂元素Mg（2）x=2（3）K2Mg(SO4)2膠體與界面化學(xué)是研究界面現(xiàn)象及除小分子分散體系以外的多相分散體系物理和化學(xué)性質(zhì)的科學(xué)。膠體按照分散劑狀態(tài)不同分為：氣溶膠、液溶膠和固溶膠；按分散質(zhì)的不同可分為：粒子膠體、分子膠體。膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，產(chǎn)生聚沉、鹽析、電泳、布朗運(yùn)動(dòng)等現(xiàn)象，具有滲析作用等性質(zhì)。本文就膠體的制備和純化方法做一下學(xué)習(xí)總結(jié)。分散法是使粒子較大的物質(zhì)分散成膠體物系，通常利用機(jī)械能和電能等以達(dá)到分散的目的。凝聚法是使溶質(zhì)分子、原子或離子自行結(jié)合成膠粒大小而制成凝膠的方法，通常分物理凝聚法和化學(xué)凝聚法兩類。機(jī)械分散主要使用膠體磨和氣流粉碎機(jī)。m
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