山東省濟南市歷城區(qū)第二中學20xx-20xx學年高二上學期10月月考化學試題word版含答案-在線瀏覽
2025-02-04 16:23本頁面
【正文】 s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2，則 ΔH1ΔH2 ，反應(yīng)剛開始時放出 H2 速率最快的是 編號 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度 A Mg， 6 mol 一、選擇題（苯題包括 26 小題，每小題只有 1 個選項符合題意，每題 2 分，共 52 分） ，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生下列屬最有希望的新能源的是 ① 天然氣 ② 煤 ③ 核能 ④ 水電 ⑤ 太陽能 ⑥ 燃料電池 ⑦ 風能 ⑧氫能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ ①② 外 A．增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大 B．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的 NO 和 CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為 N2 和 CO2，其原因是催化劑可增大 NO 和 CO 反應(yīng)的活化能 C．常溫下，反應(yīng) C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的 ΔH0 D．在 “反應(yīng)熱的測量實驗 ”中測定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的 NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度 ，則甲烷燃燒的化學方程式可表示為： CH4（ g） +2O2（ g） ═CO2（ g） +2H2O（ g） △ H=mol1 NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 的熱量，則稀醋酸和稀 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為 500℃ 、 20MPa下，將 和 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 kJ，其熱化學方程式為： N2(g)+2H2(g) 催化劑 高溫高壓 2NH3(g) △ H=L1 硝酸 10mL 60℃ B Mg， mol 3 molL1 鹽酸 10mL 60℃ D Mg， mol 3 mol若經(jīng) 2s 后測得 C 的濃度為 ，現(xiàn)有幾種說法： ① 用物質(zhì) A表示的反應(yīng)的平均速率為 mol/Ls ③ 2s 時物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為 30% ④ 2s 時 B 物質(zhì)的濃度為 其中 正確的是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ ，濃度均為 1mol/L 的 A2 和 B2 兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體 C，達平衡后，測得： c（ A2） =， c（ B2） =， c（ C） =，則該反應(yīng)的正確表達式為 A． 2A2+B2 2A2B B． A2+B2 2AB C． A2+B2 A2B2 D． A2+2B2 2AB2 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △ H0。下列說法正確的是 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5E2 X→Z 反應(yīng)的 ΔH 0 C．降低壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率 3 個體積相同的密閉容器中均發(fā)生下列反應(yīng)： CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)，反應(yīng) 所 處 的 溫 度 相 同 ， 但 起 始 濃 度 不 同 ， 其 中 甲 :n(CO2)=amol,n(H2)=2amol。丙 :n(CO2)=n(H2)=n(CO) = H2O(g)的物質(zhì)的量由大到 小的順序是 A. 甲＞乙＞丙 ＞丙＞乙 C. 乙＞甲＞丙 D. 乙＞丙＞甲 ： CO(g)+H2O(g) ?CO2(g)+H2(g)， CO2的平衡濃度 c(CO2)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示。L1L1L
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