廣東省汕頭市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷word版含答案-在線瀏覽
2025-02-04 14:08本頁(yè)面
【正文】 列說(shuō)法正確的是 A．該反應(yīng)的△ H0 B．若該反應(yīng)在 T T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為 K K2，則 K1K2 C．若狀態(tài) B、 C、 D 的壓強(qiáng)分別為 pB、 pC、 pD ，則 pCpD=pB D．在 T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài) D，則此時(shí) v 正 v 逆 12． 一定條件下，將 3 mol A和 1 mol B兩種氣體混合于固定容積為 2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g) ? xC(g)+2D(s)。L1。L1c2(D)c3(A)下列說(shuō)法中正確的是 A．圖一 t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) B．圖一 t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△ H 增大 C．圖二 t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度 D．圖二 t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 14. 一定條件下，在一密閉容器中 放入足量的 Ni和一定量的 CO， 發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡： Ni(s)＋ 4CO(g) ? Ni(CO)4(g) 已知該反應(yīng)在 25 ℃ 、 80 ℃ 時(shí)的平衡常數(shù)分別為 5104和 2。L－ 1，則此時(shí) v(正 )v(逆 ) C．恒溫恒壓下， 若 向容器中再充入少量的 Ar，上述平衡將正向移動(dòng) D．恒溫恒容下， 若 向容器中再充入少量的 Ni(CO)4，達(dá)到新平衡時(shí)， CO的百分含量將 減小 15．下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是 A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺 B．飽和 NaCl 溶液中通入 HCl 氣體有晶體析出 C． 500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng) D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 16．當(dāng) CH3COOH ? H++CH3COO﹣ 已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的 pH都減小，應(yīng)加入的試劑是 A． CH3COONa 固體 B． 濃氨水 C． HCl氣體 D． H2O 17． 一定溫度下， 將 molH 2O 溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是 A． c(NH＋4 )/c(NH3H 2O)比值減小 D． NH＋4 濃度將減小 18. 某溫度下，向 pH＝ 6 的蒸餾水中加入 NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的 pH 為2，下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是 A．該溫度高于 25℃ B． NaHSO4的電離方程式為 NaHSO4＝ Na+ + H+ + SO2－4 C．加入 NaHSO4晶體抑制了水的電離 D．由水電離出來(lái)的 H＋ 的濃度是 10－ 12 molL － 1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大 C. 將 pH＝ 2 的鹽酸稀釋 10 倍，所得溶液的 pH＝ 3 D. 25℃ 時(shí)， pH＝ 12 的氨水中， OH－ 的物質(zhì)的量濃度為 mol （ 2 ） 將少量的 NaHCO3 溶液滴入澄清石灰水時(shí)反應(yīng)的離子方程式：________________________。 （ 4）氧化鋁溶于 NaOH 溶液的化學(xué)方程式： ________________________。 平衡 體系中 各組分體積分?jǐn)?shù)如下表： 物質(zhì) CH4 CO2 CO H2 體積分?jǐn)?shù) (1)已知 ： I． CH4
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