浙教版科學(xué)九上第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用ppt復(fù)習(xí)課件-在線瀏覽
2025-02-03 21:22本頁面
【正文】 金屬氧化物 堿 → → Ca→CaO→Ca(OH)2 (只有 4種： CaO Na2O K2O BaO ) 鹽 CaCO3 CaCO3 O2 H2O 三、金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律 金屬單質(zhì) + 非金屬單質(zhì) → 鹽 S + Fe = FeS 點燃 四、 金屬的冶煉： 把金屬從它的化合態(tài)變 成游離態(tài)。 用點燃的方法除尾氣 實驗中的注意問題： 裝置上： 試管口略向下傾斜。 操作上： 實驗前，先通氫氣，再點酒精燈。 (口訣： 氫、燈、燈、氫 ) 由氧化銅、鋅、稀硫酸制取銅，可用什么方法？ ⑴ 用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。 ⑵用稀硫酸和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅，再用 Zn置換。 反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。 實驗結(jié)束時，你在操作中要注意什么？為什么？ (這個反應(yīng)是煉鐵的原理 ) 注意：這個反應(yīng)要除尾氣。 鐵在潮濕的空氣中很容易氧化成 鐵銹 (主要成分是 Fe2O3). 銅在潮濕的含有碳酸的空氣中也會氧 化成 銅銹 —— 銅綠 [Cu2 (OH) 2CO3]。 ? 金、銀、鉑等金屬，化學(xué)活動性很弱，它們不容易發(fā)生氧化反應(yīng)。這些不活潑，而又十分昂貴的金屬，常用作貨幣。金屬的保護 ? 保護膜法 ：采用保護膜使鋼鐵表面與介質(zhì)分隔，防止介質(zhì)與鋼鐵接觸。 怎樣以銅為主要原料制備硫酸銅 ? （ 1）銅與濃硫酸反應(yīng) Cu+H2SO4（ 濃） ===CuSO4+SO2 +H20 （ 2）以銅、空氣、稀硫酸為原料制 2Cu+O2==2CuO CuO+H2SO4==CuSO4+H20 從原料的利用率和污染方面分析，哪一個方 案可行？為什么 ? 處理銅垃圾 含銅 垃圾 黑色固體 及殘留物 藍色溶液 及不溶物 濾液 淺綠色溶液、 紅色沉淀物 紅色 粉末 灼燒 加稀硫酸 加熱 過濾 浸入鐵屑 過濾 A B C 寫出化學(xué)方程式： A B C 寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)法程式 石灰石 生石灰 熟石灰 碳酸鈣 煅燒 水 二氧化碳 現(xiàn)有（ 1） PH試紙 、（ 2）酚酞試液 、 （ 3）稀鹽酸、（ 4）碳酸鈉溶液、（ 5）石蕊試液，能夠用來鑒別稀硫酸、純水、澄清石灰水 3瓶無色液體的一組試劑是（ ） A、 1 2 3 B、 3 4 5 C、 2 3 4 D、 1 4 5 下列是學(xué)生實驗中的一些操作，其中能導(dǎo)致原溶液 PH降低的是（ ） A、往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液 B、向水中加入少許氫氧化鈉溶液 C、向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 D、向稀鹽酸中滴加水 D C 等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化
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