新人教版化學(xué)選修2高中期中同步測(cè)試題三-在線瀏覽
2025-02-02 07:44本頁(yè)面
【正文】 ．氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳： OH－ ＋ CO2＝ HCO3－ C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)： C6H5O－ ＋ CO2＋ H2O → C6H5OH＋ CO32－ D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸： CO32－ ＋ 2CH3COOH＝ 2CH3COO－ ＋ CO2↑＋ H2O 12．從熱力學(xué)角度說(shuō)，下列反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行的是 A． nCH2＝ CH2→ [CH2CH2]n ?H＜ 0 B． nCO2＋ nH2O (CH2O)n＋ nO2 (n＞ 1) ?H＞ 0 C． 2SO2＋ O2 2SO3 ?H＜ 0 D． 2H2＋ O2＝ 2H2O ?H＜ 0 13． 25 ℃ 時(shí) ， 水的電離達(dá)到平衡 ： H2O H＋ ＋ OH－ ?H＞ 0， 下列敘述正確的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)， c(OH－ )降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c(H＋ )增大， KW不變 C．向水中加入少量固體 CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)， c(H＋ )降低 D．將水加熱， KW增大， pH 不變 14．某同學(xué)為了使反應(yīng) 2HCl＋ 2Ag＝ 2AgCl＋ H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是 15．含等物質(zhì)的量 NaOH的溶液分別用 pH為 2和 3的 CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗 CH3COOH溶液的體積依次為 Va、 Vb，則兩者的關(guān)系正確的是 A． Va＞ 10Vb B． Va＝ 10Vb C． Vb＜ 10Va D． Vb＞ 10Va 16．茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、 Pt~Fe 合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。L－ 1，下列說(shuō)法不正確的是 A． a＜ 7 時(shí)，水的電離受到抑制 B． a＞ 7 時(shí)，水的電離受到抑制 C． a＜ 7 時(shí)，溶液的 pH 不一定為 a D． a＞ 7 時(shí)，溶液的 pH 可能為 a 或 14－ a 20．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．室溫下， 向 L－ 1NaHCO3溶液： c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(HCO3－ )＞ c(H＋ ) C． Na2CO3溶液 ： c(OH－ )－ c(H＋ )＝ c(HCO3－ )＋ c(H2CO3) D． 25℃ 時(shí)， pH＝ ， 濃度均為 molH 2O， c(NH4＋ ) 由大到小的順序是： ① ＞ ② ＞ ③ ＞ ④ B．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c(Na＋ ) +c(H＋ ) = c(S2－ ) +c(HS－ )+c(OH― ) C． HF 比 HCN 易電離，則 NaF 溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小 D．常溫下 pH＝ 6 的酸性溶液中，不可能存在 NH3如圖，橫坐標(biāo)為溶液的 pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋ 離子或 [Zn(OH)4]2－ 離子的物質(zhì)的量濃度 (假設(shè) Zn2＋ 離子濃度為 10－ 5mol下列說(shuō)法不正確的是 A．往 ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液， 反應(yīng)的離子方程式可表示為： Zn2＋ ＋ 4OH－ ＝ [Zn(OH)4]2－ B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得 Zn(OH)2的溶度積 Ksp＝ 10－ 17 C．某廢液中含 Zn2＋ 離子，沉淀 Zn2＋ 離子可以 控制溶液 pH 的范圍是 8～ 12 D．向 1 L 1 mol已知在101kPa時(shí)， ，放出熱量 624kJ（ 25℃ 時(shí)）， N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。肼 —空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ， 負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。 ① 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。 （假設(shè)空氣中氧氣體積含量為 20%） 27．（ 12分）（ 1）在 T1℃ 時(shí)，
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