新人教版化學選修2高中《（期中）》同步測試題三-預覽頁
【正文】 水的電離受到抑制 B． a＞ 7 時，水的電離受到抑制 C． a＜ 7 時，溶液的 pH 不一定為 a D． a＞ 7 時，溶液的 pH 可能為 a 或 14－ a 20．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．室溫下， 向 H 2O， c(NH4＋ ) 由大到小的順序是： ① ＞ ② ＞ ③ ＞ ④ B．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c(Na＋ ) +c(H＋ ) = c(S2－ ) +c(HS－ )+c(OH― ) C． HF 比 HCN 易電離，則 NaF 溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小 D．常溫下 pH＝ 6 的酸性溶液中，不可能存在 NH3下列說法不正確的是 A．往 ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液， 反應的離子方程式可表示為： Zn2＋ ＋ 4OH－ ＝ [Zn(OH)4]2－ B．從圖中數(shù)據(jù)計算可得 Zn(OH)2的溶度積 Ksp＝ 10－ 17 C．某廢液中含 Zn2＋ 離子，沉淀 Zn2＋ 離子可以 控制溶液 pH 的范圍是 8～ 12 D．向 1 L 1 mol肼 —空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是 ， 負極的電極反應式是 。 （假設空氣中氧氣體積含量為 20%） 27．（ 12分）（ 1）在 T1℃ 時，向容積為 2L的密閉容器甲中加入 1molN 3 molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ?H＜ 0， 10min 時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得 NH3物質(zhì)的量為 。 ② 在 T1℃ 時，若起始時在容器甲中加入 、 molH 1molNH3，則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為 （填選項字母） A．大于 B．等于 C．小于 ③ 右圖是在 T1℃ 時密閉容器甲中 H2的體積分數(shù)隨時間 t 的 變化曲線，請在該圖中 補畫出 該反應在 T２ ℃ (T 2＞ T1)時的 H2 體積分數(shù)隨時間 t 的變化曲線。 回答下列問題： （ 1）流程圖中操作 a 在蒸發(fā)結(jié)晶后進行 （填操作名稱）。 （ 3） 鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上 60%的鎂從海水中提取。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗： 步驟 I 稱取樣品 g。 （ 1）根據(jù)步驟 III 填空： ① 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入 NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) ________(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “無影響 ”)。 四、計算題 (本大題有 1小題，共 8分 ) 30．（ 8 分）某溫度時，水的離子積常數(shù) KW＝ 10－ 13，將此溫度下 pH＝ 11 的 Ba(OH)2溶液 a L與 pH＝ 1 的 H2SO4溶液 bL 混合。若混合后溶液的總體積為 220mL，則該混合溶液最多能溶解鐵粉 g。mol－ 1 （ 2） O2+2H2O+4e－ =4OH－ N2H4+4OH－ － 4e－ =4H2O+N2↑ （ 3） ① Cu2++2e－ =Cu ② 112 （每空 2分） 27．（ 12 分 ）（ 1） ① 20% ② B ③ （ 2） Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H＋ Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝ Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ （每空 2分） 三、簡答題 (本大題有２小題，共 20分 ) 28． （ 10 分 ）（ 1） 過濾 （ 2） ① NH3 ② 增加 NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成 NH4Cl 的方向進行 ,將 NaHCO3轉(zhuǎn)化為 Na2CO3而不
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