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第一章第三節(jié)化學(xué)鍵1-在線瀏覽

2025-01-27 16:27本頁面
  

【正文】 離子。 宏觀 思考 在氯化鈉晶體中, Na+和 Cl 間存在哪些作用力? Na+離子和 Cl離子間的靜電 吸引 力 不會!因?yàn)殛?、陽離子接近到某一定距離時(shí), 吸引力和排斥力達(dá)到平衡 ,陰、陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。 成鍵微粒: 陰、陽離子 相互作用: 靜電作用 (靜電引力和靜電排斥力) 成鍵過程: 陰、陽離子接近到某一定距離時(shí),吸引和排斥力達(dá)到平衡,就形成了離子鍵。 一、離子鍵 定義: 由離子鍵形成的化合物叫做 離子化合物 。 強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物 、大部分鹽: 如: KCl、 Na2O、 Na2S、 MgCl2等 如: NaOH、 KOH、 MgO、 Na2O K2SO Na2CO Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等 在元素符號周圍用“ Na Mg O 原子的電子式
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