中考化學(xué)－化學(xué)計算u-在線瀏覽
2025-01-22 12:04本頁面
【正文】 反應(yīng) )。 反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 。 題 4.（ 2020年 福建省泉州市中考題 ） 工業(yè)上常用廢銅屑跟熱的稀硫酸和氧氣反應(yīng)制取硫酸銅： 2 Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O 現(xiàn)將 368噸熱的稀硫酸混合 ， 通入足量的氧氣 ， 恰好完全反應(yīng) 。 關(guān)系式法 例題 1：用含雜質(zhì) 10%的鋅 195ｇ和足量的稀硫酸反應(yīng) (雜質(zhì)不和稀硫酸反應(yīng) )， 生成的 H2最多能還原多少克氧化鐵 ? 差量法計算 ?例題 在 小塊鐵塊 ， 待鐵塊完全反應(yīng)后 ，稱得溶液的質(zhì)量為 100ｇ ， 問反應(yīng)前放入的鐵塊質(zhì)量為多少克 ?產(chǎn)生氫氣多少克 ? 將一定質(zhì)量的碳酸鈣和碳放在一敞口容器中，加熱燃燒使碳完全反應(yīng)，反應(yīng)前容器內(nèi)固體與生成的二氧化碳質(zhì)量相等，求容器中碳在原混合物中的質(zhì)量分數(shù) 代數(shù)法 轉(zhuǎn)換法 守恒法 無數(shù)據(jù)的計算 一 代數(shù)法 設(shè) : 碳酸鈣的質(zhì)量為 a克， 碳為 b克 C + O2 = CO2 12 44 b g 44b/12 g CaCO3 = CaO + CO2 100 44 ag 44a/10
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