溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)-在線瀏覽
2025-04-02 10:21本頁面
【正文】 減少 減少 不變不變 增加 增加 變稀增加 不變 增加 變濃不變 減少 減少 變濃加水 在實驗室如何配制在實驗室如何配制 50克克 6% 的食鹽溶液的食鹽溶液 L水的體積，倒入盛有 NaCl的燒杯中溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使 NaCl溶解把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。主要儀器：主要儀器： 托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管藥匙、膠頭滴管實驗步驟：實驗步驟： 計算計算 所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；分別、分別 稱稱 或或 量量 出所需的溶質(zhì)和溶劑；出所需的溶質(zhì)和溶劑；將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質(zhì)、將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質(zhì)完全完全 溶解溶解 。、裝瓶，貼標簽。[討論討論 ]（（ 1）若將）若將 32克氯化鈉溶于克氯化鈉溶于 100克水里，所得克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（（ 2）若將）若將 36克氯化鈉溶于克氯化鈉溶于 100克水里，所得克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù) 36% 100g溶液中含有 36g溶質(zhì)。時， 100g水最多溶解該溶質(zhì) 36g。溶解度意 度 劑 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強弱定不一定100克單位為 1，省略不寫必須飽和質(zhì)量單位（克）[題型二題型二 ]：： 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 計算的依據(jù)計算的依據(jù) ：：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 例 已知 20℃ 時 食 鹽 的溶解度 為 36g，求 20℃ 時 食 鹽飽 和溶液的溶 質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)。 如何解決有關溶液如何解決有關溶液稀釋的計算？稀釋的計算？ ：： 有關溶液稀釋或濃縮的計算有關溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)計算的依據(jù) ：：濃縮前濃縮前 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 =濃縮后濃縮后 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量例題 3：化學實驗室現(xiàn)有 98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。小試牛刀：配制 100ｍ L密度為 ／ｍ L的 20%的 NaCl溶液 需要多少 gNaCl和多少 g水？配制 500m
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