溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)案(-在線瀏覽
2025-06-04 05:50本頁(yè)面
【正文】 g ?。?）反應(yīng)后得到的溶液為ZnSO4溶液， g 而溶液的質(zhì)量的計(jì)算可以采用兩種方法： 方法一（采用質(zhì)量守恒）： m（溶液）=（200 g + 13 g）― g = g 方法二（通過(guò)計(jì)算溶劑的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算）： m（溶液）= m（溶質(zhì)）+ m（溶劑）= g +（200 g ― g）= g 則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ω(H2SO4) = 答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13 g；%；需要加入水的質(zhì)量為96 g；%【同步練習(xí)】 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案） 1．25℃時(shí)，%的NaCl飽和溶液中加入5gNaCl粉末，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ ） A．增大 B．不變 C．減小 D．無(wú)法判斷 2．現(xiàn)有W克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的A溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至30%，可采取的方法有（ ） A．蒸發(fā)掉溶劑的二分之一 B． C． D．加入3gA 3．在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液中，再加入5 g氯化鈉和95 g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．5% B．15% C．20% D．無(wú)法判斷 4．將100 g不飽和食鹽水恒溫蒸發(fā)水，直到有少量的晶體析出，在此過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω%）與時(shí)間（t）的變化關(guān)系，下列圖像中描述正確的是 5．某同學(xué)向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的葡萄糖溶液中加入10 g葡萄糖，完全溶解后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的葡萄糖溶液100 g， 則原葡萄糖溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 A．9% B．11% C．15% D．18% 6．家用漂白水的主要成分是次氯酸鈉，其濃度大小直接影響漂白水殺滅病毒的效能。%，則此漂白水的最佳稀釋方案應(yīng)為（由于漂白水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小，其密度可近似看成1g/cm3） A．:99 B．: C．1:49 D．1: 7．NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下： 溫度／℃01020
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