蘇教版化學(xué)必修2共價(jià)鍵分子間作用力-在線瀏覽
2025-01-21 09:13本頁(yè)面
【正文】 B． 水結(jié)成冰體積膨脹 ， 密度變小 C． CH SiH GeH SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高 D． HF、 HCl、 HBr、 HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 答案： B 3． 下列物質(zhì)中 ， 不存在化學(xué)鍵的是 ( ) A． 食鹽 B． 氯氣 C． 氦氣 D． 氨氣 答案： C 課堂互動(dòng)講練 化學(xué)鍵 1． 離子鍵 、 共價(jià)鍵的比較 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵 成鍵微粒 陰、陽(yáng)離子 原子 成鍵元素 活潑金屬元素和活潑非金屬元素 (銨鹽除外 ) 大多數(shù)為非金屬元素 離子鍵 共價(jià)鍵 成鍵實(shí)質(zhì) 陰、陽(yáng)離子間的電性作用 共用電子對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作用 影響因素 離子半徑、離子電荷 原子半徑和共用電子對(duì)數(shù) 形成過(guò)程 NaCl的形成過(guò)程如下： HCl的形成過(guò)程如下 ： 存在范圍 活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽 多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物 實(shí)例 CaCl Na2ONaOH Cl CCl NaHCO3 (1)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵。如 K2O NaOH、 NH4Cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。 (4)離子化合物不一定都由金屬元素和非金屬元素組成。 例 1 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 ( ) A ．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中也可能含離子鍵 B ．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C ．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 D ．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 【 解析 】 離子化合物是陰 、 陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的 ， 因此 ， 離子化合物中一定含有離子鍵 ，除離子鍵外 ， 離子化合物中還可能含共價(jià)鍵 ， 如NaOH是由 Na＋ 和 OH－ 結(jié)合而成的離子化合物 ， 而OH－ 中含 O— H共價(jià)鍵；在共價(jià)化合物中各原子均靠共用電子對(duì)相結(jié)合 ， 不存在離子鍵 ， 故 A項(xiàng)錯(cuò)誤 ，B項(xiàng)錯(cuò)誤 。在離子化合物中除陰 、 陽(yáng)離子電荷之間的靜電引力外 ， 還存在電子與電子 、 原子核與原子核之間的排斥力 ， D項(xiàng)正確 。 變式訓(xùn)練 1 下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是 ( ) A． HCl
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