高一化學(xué)必修1阿伏加德羅定律應(yīng)用-在線瀏覽
2025-01-21 08:16本頁(yè)面
【正文】 又適用于混合氣體。( 1 ) PV=(m/M)RT 式量的確定。 結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算。 （ 3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知 A的分子式為 XY3。 式量的確定 例題 有一真空瓶的質(zhì)量為 m1g,該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為 m2g；在相同狀況下，若改充某氣體 A后，總質(zhì)量為m3g。 分析： （ 1） m(O2)= m2–m1(g) 則： n(O2)= (m2–m1)g/32g（如，例題 2） （ 2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（ ρ） 求解： M= 22 .4 ρ （ 3）已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的壓強(qiáng)（ P）、溫度（ T）、 密度 （ ρ） 求解： M= ρ R T / P （ 4）由摩爾質(zhì)量公式求解： M=m/n （ 5）混合氣體的平均式量： M（混） = m（總） / n（總） （ 6）由氣體的相對(duì)密度求解（略） 判斷混合氣體的組成 例題 常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各 , 在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開 始時(shí)的 1/4。 A、 H2和 O2 B、 HC l和 NH3 C、 H2和 C l2 D、 CO和 O2 分析：由題意，反應(yīng)前后溫度相同、體積相同，由推論： 同溫、同體積時(shí)： P2 / P1 =n2 /n1，逐一分析。 符合題意。不合題意。如： H2+C l2 =2HCl（點(diǎn)燃），則 n1=n2,有 P1=P2 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言，在溫度、容積不變時(shí)： （ 2）若為氣體物質(zhì)的量減少的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)后體系壓 強(qiáng)減小。如： 2C（ S） +O2（ g） =2CO2
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