高一化學(xué)必修1期末復(fù)習(xí)-在線瀏覽
2025-02-24 10:44本頁面
【正文】 氧化還原反應(yīng)及配平 離子反應(yīng) 247。 NA NA M 247。 Vm Vm N n m V C V（ aq) 247。 用 NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A、 1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為 NA B、 NH3含有 4NA原子 C、 18g水所含的電子數(shù)為 8NA D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 同溫同壓下，等質(zhì)量 SO2和 CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ） 16∶11 11∶16 1∶1 11∶16 與摩爾相關(guān)的問題 同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì) X2和氣體單質(zhì) Y2化合生成 Z，其體積不變，則 Z的化學(xué)式為（ ） A． X2Y2 B． X2Y C． XY2 D． XY 物質(zhì)的量濃度相同的 NaCl、 MgCl AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為 3:2:1時(shí)，三種溶液中 Cl－ 物質(zhì)的量濃度之比為 ( ) A、 1:1:1 B、 3:4:3 C、 3:2:1 D、 1:2:3 下列液體中，屬于分散系，且不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是：①雞蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3膠體 ⑥肥皂水 ( ) A．②④ B．③④ C．②④⑥ D．④ 氧化還原反應(yīng) + +氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物得到電子，化合價(jià)降低， 被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 失去電子，化合價(jià)升高， 被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化能力：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原能力：還原劑 還原產(chǎn)物 化學(xué)方程式的 配平步驟：標(biāo)、定、算、平、查 技巧：完全變價(jià)看前面，部分變價(jià)看后面 氧化還原反應(yīng) 在反應(yīng) K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2?+7H2O中， （ 1）指出被氧化元素、氧化劑、氧化產(chǎn)物、氧化反應(yīng)。 （ 3）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 B、金屬單質(zhì)只有還原性 C、得電子越多的氧化劑 ,其氧化性就越強(qiáng) D、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制取。 ③刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子， ④查：質(zhì)量守恒和電荷守恒。 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。 氯氣的化學(xué)性質(zhì)： 與金屬反應(yīng)： 與非金屬反應(yīng)： 與水反應(yīng)： 與堿反應(yīng)： 鹵族元素的置換： Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3 Cl2+Cu==CuCl2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 Cl2+H2O HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2 ↑ 光照 Cl2 + H2 == 2HCl 點(diǎn)燃 或光照 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Kl==2NaCl+I2 硅和 SiO2的性質(zhì) Si的化學(xué)性質(zhì) 常溫下， Si只與堿、氟化氫、氟氣反應(yīng)； 高溫時(shí)， Si能與濃硫酸、硝酸、氧氣、氯氣等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng) SiO2的化學(xué)性質(zhì) 常溫下， SiO2能與堿、 HF反應(yīng)。 ⑶ 不穩(wěn)定性 4HNO3 == O2↑ +2H 2O + 4NO2↑ △ 或光照 4HNO3（濃） + C = CO2↑ + 4NO 2↑+ 2H 2O 2HNO3 + 3H2S = 2NO↑+ 4H 2O+3S↓ △ 練 習(xí) 校辦廠漂白車間需 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )SO2。 (1)鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________ 氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 _______(填分子式 )。 練 習(xí) 校辦廠漂白車間需 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )SO2。 (2)為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)退回氣體 (X)取樣進(jìn)行認(rèn)真探究：①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個(gè)操作是 ______________。 B中加入的試劑可能是： _____，作用是： ________。 練 習(xí) 某校學(xué)生化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究 SO2催化氧化的反應(yīng)（圖中必要的夾持儀器已略去）。 （ 2）將 SO2與過量的氧氣通到裝置 C中，用酒精燈加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 （ 4） E裝置作用是為了吸收尾氣，燒杯中放入的試劑是 反應(yīng)方程式 ________________。 練 習(xí) 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右下圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（ ） A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B、在 Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳 C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D、在 Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 練 習(xí) 某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案： （ 1）其中方法可行、結(jié)論正確的是 。 （ 3）其中一個(gè)方法稍作改進(jìn)就能成為可行的是 ，改進(jìn)的方法是 操 作 結(jié) 論 甲 分別加入木屑 使木屑變黑的為濃硫酸 乙 分別加入金屬銅片 無明顯現(xiàn)象的為稀硫酸 丙 分別加到 CuSO4室溫下 50mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至 40m
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