寧夏20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題-在線瀏覽
2025-01-18 22:18本頁面
【正文】 ＋ HCO－3 C． 固體 Ca(OH)2與 NH4Cl共熱 ： NH＋4 ＋ OH－ ===NH3＋ H2O D．過量的 CO2氣體通入飽和石灰水中： CO2＋ OH－ ===HCO－3 ，可以得到該固體物質(zhì)的是 ( ) A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸鐵 D．高錳酸鉀 CH3COONa溶液中 Na＋ 的濃度與 CH3COO－ 的濃度比為 1∶1 ，可在 CH3COONa溶液中加入 ( ) ① 適量的鹽酸 ② 適量的 NaCl ③ 適量的醋酸 ④ 適量的 CH3COONa A． ①② B ． ③ C． ③④ D ． ④ (HA)的酸性比甲酸 (HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為 molL － 1某一元酸 (HA)溶液的 pH＝ 3。 c(A－ )＋ Kw B．由 pH＝ 3的 HA溶液與 pH＝ 11的 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na＋ )c(A－ )c(OH－ )c(H＋ ) C．濃度均為 molL － 1 HA 溶液與 mol則該溫度 ________(填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ”)25 ℃ ，其理由是 ___________________________________________________________________。 (2)若所得混合溶液為中性，且 a＋ b＝ 12，則 Va： Vb＝ ________。 23.(14分 )實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，請(qǐng)完成下列填空： (1)配制 100 mL mol ① 主要操作步驟：計(jì)算 → 稱量 → 溶解 →( 冷卻后 )→ 洗滌 (并將洗滌液移入容量瓶 ) →__________→__________→__________→ 將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。 (2)取 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 2～ 3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液 NaOH溶液進(jìn)行滴定。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度 (mol/l) 滴定完成后， NaOH溶液滴入的體積 (ml) 待測(cè)鹽酸的體積 (ml) 1 2 3 ① 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 __________________________________________________。 ③ 排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的 __________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 A. 滴 定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤洗 C．錐形瓶水洗后未干燥 D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 24.(16分 )在室溫下，下列五種溶液： ① mol/L NH 4Cl ② mol/L CH 3COONH4 ③ mol/L NH 4HSO4 ④ mol/L NH 3H 2O 請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白： （ 1 ） 溶 液 ① 呈 ______ 性 ( 填 “ 酸 ”“ 堿 ” 或 “ 中 ”) ， 其 原 因 是_________________________________(用離子方程式表示 ) （ 2）在溶液 ④ 中 ______離子的濃度為 mol/L； NH3 （ 3）室溫下，測(cè)得溶液 ② 的 pH＝ 7，則說明 CH3COO－ 的水解程度 _______(填 “”“” 或“ ＝ ”)NH 4+的水解程度， CH3COO－ 與 NH4+濃度的大小關(guān)系是： c(CH3COO－ )______c(NH4+) （ 4）常溫下，某水溶液 M中存在的離子有： Na＋ 、 A2－ 、 HA－ 、 H＋ 、 OH－ ，存在的分子有 H2O、H2A。 ② 若溶液 M由 10 mL 2 molL － 1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的 pH________7(填 “” 、 “” 或 “
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