廣東省汕頭市20xx-20xx學年高一下學期期末教學質量檢測考試化學試卷word版含答案-在線瀏覽
2025-01-18 21:26本頁面
【正文】 1的溶液中能大量共存的離子組合是 A． Ba2＋ 、 Na＋ 、 23CO? 、 24SO? B． Mg2＋ 、 Cl－ 、 Na＋ 、 24SO? C． K＋ 、 Cl－ 、 3HCO? 、 3NO? D． K＋ 、 Na＋ 、 Fe2＋ 、 3NO? 5．下列關于化學鍵的各種敘述中，正確的是 A．在離子化合物里，只存在離子鍵 B．在共價化合物里，一定不存在離子鍵 C．非金屬元素之間只能形成共價鍵 D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 6． 化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。下列說法中正確的是 N2(g)與 O2(g)反應 生成 NO(g)過程中的能量變化 A． 1 mol N2(g)與 1 mol O2(g)反應放出的能量為 180 kJ B． 1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的總能量小于 2 mol NO(g)具有的總能量 C．通常情況下， N2(g)與 O2(g)混合能直接生成 NO(g) D． NO是一種酸性氧化物，能與 NaOH溶液反應生成鹽和水 7．根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是 事 實 推 測 A 12Mg與水反應緩慢， 20Ca與水反應較快 56Ba(Ⅱ A族 )與水反應會更快 B Si是半導體材料，同族的 Ge也是半導體材料 Ⅳ A族的元素單質都是 半導體材料 C HCl在 1500℃ 時分解， HI在 230℃ 時分解 HBr的分解溫度介于二者之間 D Si與 H2高溫時反應， S與 H2加熱能反應 P與 H2在高溫時能反應 8． 同質量的鋅與稀硫酸反應，欲使反應速率最大，選擇下列組合中的反應條件 ① 鋅粒 ② 鋅片 ③ 鋅粉 ④ 10%的 硫酸 ⑤ 20%的 硫酸 ⑥ 98%的硫酸 ⑦ 加熱 ⑧ 用冰冷卻 ⑨ 不斷攪拌 ⑩ 迅速加入鋅后靜置 A． ②⑤⑦⑩ B． ①④⑧⑩ C． ③⑤⑦⑨ D． ③⑥⑦⑨ 9．某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關該電池另一電極的材料 與電解質溶液的說法中肯定錯誤的是 A．鎂、 NaOH溶液 B．銅、稀硫酸 C．銅、濃硝酸 D．鐵、 CuCl2溶液 10． 下列事實與電化學原理無關的是 A．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量 CuSO4溶液后，反應速率加快 B．鍍錫鐵桶的鍍層破損后，破損處很快會出現破洞 C．輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數量的鋅塊 D．鋁片不用特殊方法保存 11．第二次世界大戰(zhàn) 期間丹麥科學家玻爾被迫離開德軍占領的祖國。戰(zhàn)后玻爾返回祖國，從溶液中提取出金，又重新鑄造成獎章。 (2)在配制 Fe2＋ 的溶液時，為了防止溶液被氧化而變質，常需加入鐵粉。 20．某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有 NaN Fe2O KClO NaHCO3等物質。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生 N2和 Na， N2的結構式為 。 (3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與 Na作用生成 KCl和 Na2O， Na2O的電子式為 。 四 、 (本題為選做題，共 14分 ) 21． 本題分為選做題 (a)、 (b)兩道平行題，分值一樣，可根據高一課程學習情況選擇其中一道題完成作答，若 (a)、 (b)兩道題均作答，則按 (a)題給分。 (2)Z元 素在周期表中的位置是第 周期，第 族。 (3)X、 Y、 Z、 W的原子半徑從 大到小 ． ． ． 的順序是 。 (5)銅和 X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式： 。 (b)下表是 A、 B、 C、 D、 E五種有機物的有關信息： A B C D E ① 能使溴水褪色 ② 比例模型為 ③ 能與水在一定 條件下反應生 成物質 C ① 由 C、 H兩 種元素組成 ② 球棍模型為 ① 由 C、 H、 O三 種元素組成 ② 能與 Na反應， 但不能與 NaOH 溶
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1