【正文】 ΔH=+140 kJmol 1 寫出④中 TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài) TiCl4和 CO氣體的熱化學(xué)方程式： __________________________________________________ __________________ TiO2（ s） +2Cl2（ g） +2C（ s） ====TiCl4（ l） +2CO（ g） ΔH=81 kJ c3（ OH） = 1039， Fe（ OH） 3+3H+ Fe3++3H2O， K= ② 先寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： TiO2（ s） +2Cl2（ g） +2C（ s） ====TiCl4（ l） +2CO（ g）；將兩個熱化學(xué)方程式相加即得目 標方程式，所以 Δ H=+140 kJ mol1 =81 kJ ? ?33c FecH?? ?（ ） 3 3 39sp 3 33 3 3 14 3W2F e O Hc F e c O H 10 10c ( H ) c O H H O 1 10? ? ?? ? ??? ? ? ??［ （ ） ］（ ） （ ） 。 廣東高考 )由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。 高溫 ==== 高溫 ==== （ 6）（ 2023某研究性學(xué)習小組設(shè)計了將粗 MnO2（含有較多的 MnO和 MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO2的實驗，其流程如下： 若粗 MnO2樣品的質(zhì)量為 g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得 到 g MnO2，并收集到 L CO2（標準狀況下），則 在第②步反應(yīng)中至少需要 _____ molNaClO3。由方程式 H2SO4+MnCO3====MnSO4+H2O+CO2↑ 可知 MnCO3的物質(zhì)的量為 mol，質(zhì)量為 115 g 1 g71 g m ol ?熱點考向 1 以物質(zhì)的制備與提純?yōu)榭疾閮?nèi)容 【 典題訓(xùn)練 】 、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。 （ 2）“趁熱過濾”的原因是 __________________________ __________________________________________________。 【 解題指導(dǎo) 】 解答本題時要注意以下兩點： （ 1）明確該實驗的目的是得到純凈的碳酸鈉。 【 解析 】 從題目中可知，該題中的實驗?zāi)康氖菑墓I(yè)碳酸鈉 中提純出碳酸鈉，工業(yè)碳酸鈉中含有的雜質(zhì)有 Mg2+、 Fe3+、 Ca2+、 Cl和 S 等，所以該流程的目的就是把這些雜質(zhì)除 去并得到純凈的碳酸鈉固體。加入過量 的 NaOH溶液，很顯然是將 Mg2+、 Fe3+轉(zhuǎn)化成 Mg(OH) Fe(OH)3 沉淀，再通過過濾的方法除去。 H2O符合這一條件， 24O?2O?24?這樣可以通過趁熱過濾除去 Cl、 S 和一些沉淀不完全的離子。 10H2O溶解度隨溫度的升高變化非常大，如果降溫，一定會析出來而影響主要產(chǎn)物，所以要趁熱過濾。 H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3 新課標全國卷 Ⅰ ）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為 6C+xLi++xe=LixC6。 回答下列問題： （ 1） LiCoO2中， Co元素的化合價為 __________________。 （ 3）“酸浸”一般在 80 ℃ 下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所 有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________ ___________________________________________________； 可用鹽酸代替 H2SO4和 H2O2的混合溶液，但缺點是 __________ ___________________________________________________。 （ 5）充放電過程中，發(fā)生 LiCoO2與 Li1xCoO2之間的轉(zhuǎn)化， 寫出放電時電池反應(yīng)方程式 ___________________________ ___________________________________________________。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 _____________（填化學(xué)式）。 （ 2）濾渣酸浸后的流程圖中有 CoSO4和 CoCO3，說明酸浸時， CoO 發(fā)生還原反應(yīng)， H2O2是還原劑。 ?【 解析 】 （ 1）根據(jù)化合價代數(shù)和為零可算出 LiCoO2中，鈷元素的化合價為 +3價； （ 2）根據(jù)工藝流程中有 Al(OH)3固體和題干中的鋁箔，易推知 是鋁與 NaOH溶液反應(yīng)，所以離子方程式為 2Al+2OH+2H2O==== 2AlO +3H2↑ ； （ 3）根據(jù)工藝流程中有 Li2SO4溶液、 CoSO4（ Co為 +2價）溶液，所以加 H2SO H2O2酸浸的過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H 2O，因為 反應(yīng)時溫度為 80 ℃ ，還會發(fā)生雙氧水分解反應(yīng)： 2H2O2 O2↑+2H 2O；用鹽酸酸浸，由于鹽酸容易被氧化成Cl2，污染環(huán)境。所以方程 式為 Li1xCoO2+ LixC6====LiCoO2+6C； （ 6）放電時， LixC6在負極失電子產(chǎn)生 Li+，經(jīng)電解質(zhì)移向正 極，并進入正極材料 LiCoO2中。 答案： （ 1） +3價 （ 2） 2Al+2OH+2H2O====2Al +3H2↑ （ 3） 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H 2O，2H2O2 O2↑+2H 2O 鹽酸容易被氧化成 Cl2，污染環(huán)境 （ 4） CoSO4+2NH4HCO3====CoCO3↓+(NH 4)2SO4+H2O+CO2↑ （ 5） Li1xCoO2+LixC6====LiCoO2+6C （ 6）放電時 Li+移向正極 Al(OH)3 、 Li2SO CoCO3 2?△ ==== △ ==== 【 方法總結(jié) 】 物質(zhì)制備與提純類流程題的答題策略 （ 1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。 （ 3）分析流程中的每一步驟，并獲取以下信息： ①知道 “ 四個什么 ” 。 ②抓住 “ 一個關(guān)鍵 ” 。 （ 4）從問題中獲取信息，幫助解題。 ②如何證明沉淀完全：如向含 S 的溶液中加 BaCl2溶液，將 沉淀靜止，取上層清液，再加 BaCl2溶液，若無白色沉淀生 成，說明沉淀完全。 ④在寫某一步驟是為了除雜時，應(yīng)該注明 “ 是為了除去 XX雜 質(zhì) ” ，只寫 “ 除雜 ” 等一類萬能式的回答是不正確的。 ②填 “ 名稱 ”“ 符號 ” 還是 “ 代號 ”“ 序號 ” 等。 ④填 “ 化學(xué)式 ”“ 分子式 ”“ 結(jié)構(gòu)式 ”“ 結(jié)構(gòu)簡式 ”“ 最簡式 ”還是 “ 電子式 ” 等。 熱點考向 2 以化學(xué)基本理論為考查內(nèi)容 【 典題訓(xùn)練 】 3.（ 2023實驗室利用廢舊電池的銅帽 (Cu、 Zn總含量約為 99%)回收 Cu 并制備 ZnO 的部分實驗過程如下： （ 1）①銅帽溶解時加入 H2O2 的目的是 _________________ (用化學(xué)方程式表示 )。除去 H2O2 的簡便方法是 _______________________________________ ____________________________________________