【正文】 3）除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的順序。 、提純注意事項(xiàng) （ 1）除雜試劑需過量。 （ 3）易分離：被提純物與雜質(zhì)容易分離。 、提純的原則 （ 1）不增：不引入新的雜質(zhì)。 （ 5）蒸餾或分餾：分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。5H 2O、FeSO4 （ 3）蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如 NaCl。 （ 1）過濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。 （ 5）加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。 （ 3）堿溶法：除去酸性雜質(zhì)。 二、提純類化工生產(chǎn)流程題的必備知識 （ 1）水溶法：除去可溶性雜質(zhì)。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。防止某些物質(zhì)降溫時(shí)析出。加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡需要的時(shí)間。改變速率，影響平衡。根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動。 例如：若要除去 Cu2+中混有的 Fe3+，可加入 CuO、 Cu(OH)Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的 pH，不可加入 NaOH溶液、氨水等。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。 （ 2）常用的控制反應(yīng)條件的方法。 ④ 灼燒 —— 除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。 ②水浸 —— 與水接觸反應(yīng)或溶解。 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾 蒸餾 TiCl4 SiCl4 熔點(diǎn) /℃ 沸點(diǎn) /℃ 一、物質(zhì)制備類化工生產(chǎn)流程題的必備知識 （ 1）對原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用。 NaCl中的少量 KNO3可用 ___________________的方法。 （ 3）催化劑：催化劑只改變反應(yīng)速率，不會影響平衡移動，但使用了催化劑可以使合成氨生產(chǎn)在較低溫度下達(dá)到較高速率。一般為 ____________________。 用氧化劑把 Fe2+氧化為Fe3+ （ 1）壓強(qiáng)：加壓可 _____反應(yīng)速率，同時(shí)可提高 N２ 、 H２ 的 轉(zhuǎn)化率。 高溫、高壓 催化劑 N2+3H2 2NH3 2Cl+2H2O H2↑+Cl 2↑+2OH 通電 ==== SO2 SO3 二、化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的控制 pH：常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 （ 1）若要除去 Cu2+溶液中混有的 Fe3+，可加入 ______________ ___________等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的 pH，不可加入 NaOH溶液、氨水等。 ：離子方程式為 ____________________________。 ：化學(xué)方程式為 _____________________________ (制得粗硅 )。第 2講 化工生產(chǎn)流程 一、常見物質(zhì)的工業(yè)制備方法 、鎂、鋁的冶煉：常用電解法，如工業(yè)上煉鋁的化學(xué)方 程式為 ______________________________。 ：化學(xué)方程式為 _____________________________________。 2Al2O3=============4Al+3O2↑ 通電， Na3AlF6 950 ℃ ～ 970 ℃ 2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2C+SiO2===============Si+2CO↑ 1 600 ℃ ～ 1 800 ℃ ：化學(xué)方程式為 _____________________。 ： FeS2→ ___→ ___→ H2SO4。 （ 2）已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的 pH如下表所示： CuO、 Cu(OH) Cu2(OH)2CO3 物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 要除去 Mn2+溶液中含有的 Fe2+，應(yīng)先 ____________________ ____，再調(diào)節(jié)溶液的 ____pH____。但增壓受到動力、設(shè)備條件制約，結(jié)合實(shí)際生產(chǎn) 條件，只能適當(dāng)增壓。 （ 2）溫度：生產(chǎn)中既要保證 N２ 、 H２ 的轉(zhuǎn)化率，又要保證較 快的反應(yīng)速率，選擇的溫度為 _______左右，且在該溫度時(shí) 催化劑活性最大，催化效率最高。 加快 2 107 Pa～ 5 107 Pa 500 ℃ 三、化工生產(chǎn)中常用的分離方法 KNO3中的少量 NaCl可用 ___________________的方法 。 ，要精制含少量 SiCl4雜質(zhì)的 TiCl4，可采用 _____方法。 ①研磨 —— 減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。 ③酸浸 —— 與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。 ⑤煅燒 —— 改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。 ①調(diào)節(jié)溶液的 pH。調(diào)節(jié) pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)： H+反應(yīng)，使溶液 pH增大； 。 ② 控制溫度。 ③控制壓強(qiáng)。 ④使用正催化劑。 ⑤趁熱過濾。 ⑥冰水洗滌。 、工藝設(shè)計(jì)原理、相關(guān)思想、知識細(xì)節(jié)等；如工業(yè)合成氨、金屬的冶煉、海水的開發(fā)利用、化石燃料的綜合利用等。 （ 2）酸溶法：除去堿性雜質(zhì)。 （ 4）氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質(zhì)。 （ 6）調(diào)節(jié)溶液的 pH法：如除去酸性銅溶液中的 Fe3+等。 （ 2）萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用 CCl4或苯萃取溴水中的溴。 （ 4）冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如 KNO FeCl CuCl CuSO47H 2O等。 （ 6）冷卻法：利用氣體易液化的特點(diǎn)分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨氣與氮?dú)?、氫氣? （ 2）不減：不減少被提純物。 （ 4）易復(fù)原：被提純的物質(zhì)易恢復(fù)原來的組成狀態(tài)。 （ 2）過量試劑需除去。 （ 4）選擇最佳除雜途徑。 pH值控制可參考下列數(shù)據(jù) 物質(zhì) 開始沉淀時(shí)的 pH值 完全沉淀時(shí)的 pH值 氫氧化鐵 氫氧化 亞鐵 氫氧化銅 請根據(jù)上述流程判斷下列選項(xiàng)是否正確 ①溶解含鐵廢銅時(shí)可用稀硫酸代替濃硫酸（ ） ② Ⅰ 中加 H2O2的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子（ ） ③ Ⅱ 中可以用 NaOH溶液來代替 Cu2（ OH） 2CO3調(diào)節(jié)溶液的 pH =3（ ） 分析： ①稀硫酸不能溶解單質(zhì)銅；②由題中信息知，只有將亞鐵離子氧化為鐵離子才能通過調(diào)節(jié)溶液的 pH將其除去。 √ （ 2）（ 2023MgSO 42H 2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡： K2SO42CaSO 4 分析： 根據(jù)流程可知除雜之前的濾液中還含有大量 Ca2+，所以需要把 Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，結(jié)合最終需要 K2SO4產(chǎn)品，因而需要加入 K2CO3除去 Ca2+，加入 H2SO4調(diào)節(jié)濾液的 pH。 江蘇高考）以硫鐵礦（主要成分為 FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（ FeCl3 提高鐵元素的浸出率 抑制 Fe2+及 Fe3+的水解 分析： 硫鐵礦燃燒將產(chǎn)生鐵的氧化物，為了提高鐵元素的浸出率，抑制 Fe2+及 Fe3+的水解，讓更多的鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵晶體，應(yīng)保持鹽酸過量。 福建高考 )四氯化鈦（ TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料 —— 鈦合金的重要原料。nH 2O用酸清洗除去其中的 Fe（ OH） 3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。 103 ② 已知： TiO2（ s） +2Cl2（ g） ====TiCl4（ l） +O2（ g）