【正文】 Fe2（ SO4） Fe（ NO3） 3溶液中無 Cl﹣ ，而有 Fe3+，溶液顏色呈黃色，說明 Fe3+顯黃色，所以該選項(xiàng)能證明 FeCl3溶液顯黃色不是由 Cl﹣ 造成的，此項(xiàng)不合題意； C、 FeCl3溶液中滴加適量的 NaOH溶液混合后生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉溶液，此時(shí)溶液中無 Fe3+，而有 Cl﹣ ，振蕩后靜置，溶液顏色消失，說明 Cl﹣ 不顯色，所以該選項(xiàng)能證明 FeCl3溶液顯黃色不是由 Cl﹣ 造成的，此項(xiàng)不 合題意； D、加水稀釋 FeCl3溶液后，溶液中仍既有鐵離子和氯離子 ﹣ ，所以顏色變淺并不知是哪個(gè)離子引起的，故該選項(xiàng)對(duì)證明 FeCl3溶液顯黃色與什么離子有關(guān)是無意義，此項(xiàng)符合題意． 故選： D． 二、填空題（共 2小題，每小題 8分，滿分 15分） 11． “ 從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì) ” ．請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)回答以下生活中的問題： （ 1）從下列物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母）： A．活性炭 B．小蘇打 C．生石灰 D．干冰 C 可用作食品干燥劑； D 可用作人工降雨； （ 2）下列電動(dòng)自行 車各部位所使用的材料，屬于有機(jī)合成材料的是 B ． A．不銹鋼車圈 B．塑料車筐 C．玻璃反光鏡 （ 3）鋁具有很好的抗腐蝕性能，請(qǐng)用化學(xué)方程式說明原因： 4Al+3O2═2Al 2O3 ． （ 4）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水，生活中通過 煮沸 的方法可以降低水的硬度． （ 5）汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是 隔絕氧氣和水 ． （ 6）生活中的鐵制品是鐵合金制成，原因是鐵合金具有的 優(yōu)良的機(jī)械性能 性質(zhì)． 【考點(diǎn)】 生石灰的性質(zhì)與用途；二氧化碳的用途；硬水與軟水；合金與合金的 性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響． 【分析】 （ 1）根據(jù)氧化鈣能和水反應(yīng)以及干冰升華吸熱進(jìn)行解答； （ 2）根據(jù)有機(jī)合成材料的特點(diǎn)分析解決； （ 3）依據(jù)鋁形成的氧化鋁薄膜而具有抗腐蝕性能分析判斷； （ 4）依據(jù)生活中硬水軟化的常用方法分析解決； （ 5）根據(jù)防銹原理分析判斷； （ 6）根據(jù)鐵合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能進(jìn)行解答． 【解答】 解：（ 1）氧化鈣能和水反應(yīng)，所以可用作干燥劑，干冰升華吸熱，所以可用作人工降雨；故填： C； D； （ 2）有機(jī)合成材料是有機(jī)高分子材料的簡稱，主 要包括合成纖維、塑料和合成橡膠，選項(xiàng)中不銹鋼車圈屬于金屬材料；塑料車筐屬于有機(jī)合成材料； 玻璃反光鏡屬于無機(jī)非金屬材料；故填： B； （ 3）鋁在空氣中容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，而形成的氧化鋁薄膜而能使鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，其反應(yīng)的方程式為： 4Al+3O2═2Al 2O3；故填： 4Al+3O2═2Al 2O3； （ 4）生活中硬水軟化的常用方法主要是以煮沸的方式完成，因?yàn)橥ㄟ^煮沸可使導(dǎo)致水的硬度變大的金屬離子以沉淀的方式從溶液中析出；故填：煮沸； （ 5））汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕．其防銹原理是隔絕氧 氣和水；故填：隔絕氧氣和水； （ 6）鐵合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，所以生活中的鐵制品是鐵合金制成．故填：優(yōu)良的機(jī)械性能． 12． A、 B、 C、 D、 E是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)，已知 A是單質(zhì)； C是紅棕色固體；E是水溶液可使酚酞試液變?yōu)榧t色的鹽，圖中 “ ﹣ ” 表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)， “→” 表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去），回答下列問題： （ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A Fe E Na2CO3（或 K2CO3） （ 2）由 E轉(zhuǎn)化為 B的化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+2NaOH （或 K2CO3+Ca（ OH）2=CaCO3↓+2KOH 等其他合理答案即可） ；反應(yīng)類型為 復(fù)分解反應(yīng) （ 3）由 C轉(zhuǎn)化為 A的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 依據(jù) C是紅棕色固體； E是水溶液可使酚酞試液變?yōu)榧t色的鹽可知 C是氧化鐵， E是碳酸鈉（碳酸鉀），依次為突破口分析判斷即可． 【解答】 解：依據(jù) C是紅棕色固體； E是水溶液可使酚酞試液變?yōu)榧t色的鹽可知 C是氧化鐵 ，E是碳酸鈉（碳酸鉀），因?yàn)?C可以生成 A，且 A是單質(zhì)，所以 A是鐵， D可以和氧化鐵及鐵反應(yīng)可知 D是一種酸，碳酸鈉能生成 B，且 B能與酸反應(yīng)可知 B是一種堿． （ 1）由分析知 A是鐵， E是碳酸鈉（或碳酸鉀）； （ 2）由 E轉(zhuǎn)化為 B可以是碳酸鈉和氫氧化鈣（氫氧化鋇）的反應(yīng)，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分得到兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)； （ 3） C轉(zhuǎn)化為 A的反應(yīng)是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2． 故答案為：（ 1） Fe； Na2CO3（或 K2CO3） ；（ 2） Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+2NaOH （或 K2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+2KOH 等其他合理答案即可）；（ 3） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2． 三、解答題（共 3小題，滿分 25分） 13．結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題． （ 1）指出圖中 a、 b儀器的名稱： a 酒精燈 ， b 長頸漏斗 ； （ 2）用高錳酸鉀固體制取氧氣，反應(yīng)的方程式為 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，若收集很純凈的氧氣，選用的收集裝置是 D ． （ 3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，如需要 E裝置干燥二氧化碳，則 E裝置中應(yīng)盛放 濃硫酸 ，氣體應(yīng)從端通入 c （填 “c” 或 “d” ）．．與 B相比，若用 C裝置作為制取該氣體的發(fā)生裝置，其優(yōu)點(diǎn)為 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 ． （ 4） H2S是有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室常用塊狀硫化亞鐵（ FeS）和稀 H2SO4在常溫時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制 H2S， H2S氣體的密度比空氣大，易溶于水． ① 實(shí)驗(yàn)室制 H2S的化學(xué)方程式為 H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑ ． ② 某同學(xué)用 E裝置來收集 H2S氣體由 c 端通入 ． ，另一端連接 G裝置．用 G裝置來收集處理 H2S，說明 H2S具有的性 質(zhì)，漏斗的作用是 防止溶液倒吸 ． 【考點(diǎn)】 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；氣體的干燥（除水）；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 （ 1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的認(rèn)識(shí)解決此題． （ 2）加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，排水法收集的氧氣較純凈； （ 3）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳．若用 C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替 B裝置為制取的發(fā)生裝置，優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止； （ 4）） ① 根據(jù)信息提供的反應(yīng)物及反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的方程式；方法及進(jìn)氣口判斷硫化氫的密度； ③