【正文】 先和水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，導致酸雨，故 B正確； C．碳和水反應生成 CO和氫氣，進一步反應可生成甲醇， CO、 H2投料質量比為 14： 1，故 C正確； D．鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅，故 D正確． 故選 A． 三、填空題（本題包括 5小題，共 18分） 21．用化學符號表示： （ 1）鎂元素 Mg ； （ 2） 2個鋁離子 2Al3+ ； （ 3）硫酸亞鐵 FeSO4 ； （ 4）人體缺少 Ca 元素會得佝僂?。? 【考點】 化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【分析】 （ 1）書寫元素符號時應注意： ① 有一個字母表示的元素符號要大寫； ② 由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫． （ 2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶 1個電荷時， 1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字． （ 3）硫酸亞鐵中鐵元素顯 +2價，硫酸根顯﹣ 2價，寫出其化學式即可 ． （ 4）人體缺少鈣元素會得佝僂?。? 【解答】 解：（ 1）鎂元素的元素符號為： Mg． （ 2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶 1個電荷時， 1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故 2個鋁離子可表示為： 2Al3+． （ 3）硫酸亞鐵中鐵元素顯 +2價，硫酸根顯﹣ 2價，其化學式為： FeSO4． （ 4）人體缺少鈣元素會得佝僂病，其元素符號為： Ca． 故答案為：（ 1） Mg；（ 2） 2Al3+；（ 3） FeSO4；（ 4） Ca． 22．請 選擇適當?shù)奈镔|填空：（用字母序號填空） A．石灰石 B．玻璃鋼 C．碳酸氫銨 D．聚乙烯 E．淀粉 F．氫氧化鈣 G．碳酸鈉 H．硝酸鉀 （ 1）屬于復合材料的是 B ； （ 2）工業(yè)煉鐵的原料之一，可作為建筑材料的是 F _； （ 3）食物中主要提供能量的物質是 E ； （ 4）侯氏聯(lián)合制堿法中的 “ 堿 ” 是 G ； （ 5）農田用的復合肥是 H ； （ 6）可用作食品包裝袋的是 D ． 【考點】 常用鹽的用途；鐵的冶煉；常見化肥的種類和作用；復合材料、納米 材料；生命活動與六大營養(yǎng)素；均衡營養(yǎng)與健康． 【分析】 物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可． 【解答】 解：（ 1）玻璃鋼屬于復合材料，故填： B； （ 2）工業(yè)煉鐵的原料之一，可作為建筑材料的是熟石灰氫氧化鈣，故填： F； （ 3）食物中主要提供能量的物質是淀粉，故填： E； （ 4）侯氏聯(lián)合制堿法中的 “ 堿 ” 是碳酸鈉，故填： G； （ 5）農田用的復合肥是硝酸鉀，故填： H； （ 6）可用作食品包裝袋的是聚乙烯，故填： D． 23．工業(yè)上，通過如下轉化可制得 KC1O3晶體： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶體 （ 1）完成 I中反應的化學方程式： NaCl+3H2O═NaClO 3+3 H2 ↑ （ 2） Ⅱ 中析出晶體后的母液是 KC1O3的 飽和 （填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ）溶液． 【考點】 晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液；質量守恒定律及其應用． 【分析】 （ 1）根據氯化鈉溶液電解生成氯酸鈉和氫氣進行解答； （ 2）根據有氯酸鉀晶體析出，所以剩余溶液為氯酸鉀的飽和溶液進行解答． 【解答】 解：（ 1）氯化鈉溶液電解生成氯酸鈉和氫氣，反應的化學方程式：NaCl+3H2O═NaClO 3+3H2↑ ；故填 ： H2； （ 2）有氯酸鉀晶體析出，所以剩余溶液為氯酸鉀的飽和溶液．故填：飽和． 24．某學校研究小組從廢干電池筒內的物質（含有 C、 MnO ZnCl NH4Cl等）進行回收 MnO2實驗，過程如下： （ 1）操作 ① 、 ② 、 ③ 依次為下圖中的（填字母） C、 B、 A ． （ 2）操作 ② 后要進行洗滌，判斷洗凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入 硝酸銀 溶液，如果不生成白色沉淀，則說明已洗凈．操作 ③ 中發(fā)生反應的化學方程式為 C+O2 CO2 ． （ 3）為檢驗獲得的 MnO2，可在試管中加入獲得的 MnO2和適 量 5%的過氧化氫溶液，并在試管口用 帶火星的木條 檢驗生成的氣體． 【考點】 混合物的分離方法；氧氣的檢驗和驗滿；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據二氧化錳不溶于水的特點回收二氧化錳的方法； （ 2）根據氯化物中的氯化銀不溶分析加入的溶液；根據黑色固體中有二氧化錳和碳，分析操作 ③ 中的化學變化； （ 3）根據過氧化氫溶液與二氧化錳反應，可生成水和氧氣，并根據氧氣助燃的性質進行檢驗． 【解答】 解：（ 1）從 C、 MnO ZnCl NH4Cl中回收 MnO2 ，因為 MnO2不溶于水 ，灼燒不發(fā)生變化， ZnCl NH4Cl 可溶于水， C通過灼燒可生成二氧化碳氣體，所以可用溶解、過濾、灼燒的方法得到二氧化錳．所以操作 ① 、 ② 、 ③ 依次為下圖中的 C、 B、 A． 故答案為： C、 B、 A； （ 2）因為操作 ② 后進行洗滌，洗去的是 ZnCl NH4Cl，所以我們可取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果不生成白色沉淀，則說明已洗凈．這時剩余的物質是二氧化錳和碳，碳會在空氣中燃燒，所以操作 ③ 中發(fā)生反應的化學方程式為： C+O2 CO2 ． 故答案為：硝酸銀； C+O2 CO2 ； （ 3）過氧化氫溶液與二氧化錳反 應，可生成水和氧氣，氧氣有助燃的性質，在試管口用帶火星的木條檢驗，木條復燃說明生成的氣體是氧氣． 故答案為：帶火星的木條． 25．固體氧化物電解池（ SOEC）用于高溫電解 CO2/H2O，既可高效制備合成氣（ CO+H2），又可實現(xiàn) CO2的減排，其工作原理如圖． （ 1）在 c極上反應分兩步進行：首先水電解產生氫氣，然后氫氣與 CO2反應產生 CO．寫出電極 c上發(fā)生第二步反應的化學方程式： CO2+H2 CO+H2O ． （ 2）該反應中將電能轉化為 化學 能． 【考點】 物質發(fā)生化學變化時的能量變化；書寫化學 方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 根據反應物和生成物以及反應的條件書寫反應的化學方程式，根據能量的轉化進行分析解答即可． 【解答】 解：（ 1）電極 c上第二步發(fā)生的化學反應是氫氣和二氧化碳反應生成一氧化碳和水，故填： CO2+H2 CO+H2O； （ 2）該反應是將電能轉化為化學能，故填：化學． 四、實驗題（本題包括 2小題，共 18分） 26．請根據如圖 1裝置，回答問題： （ 1）寫出有標號的儀器名稱： ① 長頸漏斗 ， ② 水槽 ． （ 2）用高錳酸鉀制取 O2時，發(fā)生裝置為 A ，寫出該反應化學方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；若使用 D裝置收集氧氣時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅的原因是 試管口沒有放棉花 ； （ 3）某同學在實驗室制取二氧化碳氣體，應選擇的裝置組合是 BC ，寫出該反應化學方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H 2O ． 將氣體的發(fā)生裝置由 B改進為 F，這樣做的優(yōu)點是 控制反應的停止與發(fā)生 ． （ 4）實驗室制取 H2時，在硫酸溶液中滴入飽和 CuSO4溶液會影響反應速率．圖 2是滴入飽和 CuSO4溶液體積（ X）與反應速率（ Y）的關系圖，請回答： ① 滴入 CuSO4溶液后， 發(fā)生反應的化學方程式為 Zn+CuSO4═ZnSO 4+Cu ； ②a 點過后，反應速率降低的原因可能是 生成的 Cu覆蓋在 Zn表面，阻止反應進一步進行 ． 【考點】 二氧化碳的實驗室制法；實驗室制取氧氣的反應原理；制取氧氣的操作步驟和注意點；金屬的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1）熟練掌握常見化學儀器的名稱及其用途； （ 2）據高錳酸鉀制取氧氣的實驗及注意事項解答； （ 3）據實驗室制二氧化碳氣體的反應物、生成物及反應條件寫出化學方程式， F裝置的優(yōu)點解此題； （ 4）根據金屬和鹽溶液的反 應書寫方程式并根據坐標分析原因． 【解答】 解：（ 1）有標號的儀器名稱為， ① 是長頸漏斗； ② 是水槽； （ 2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，否則水會變紅色． （ 3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取，反應不需要加熱，發(fā)生裝置選擇 B，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，收集裝置選擇 C；該反應化學方程式為： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O；將氣體的發(fā)生裝置由 B改進為 F，這樣做的優(yōu)點是：控制反應的停止與發(fā)生； （ 4） ① 實驗室制取氫氣的藥品是鋅和稀硫酸，因為鋅的活動性排在銅的前面，故滴入 CuSO4溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為： Zn+CuSO4═ZnSO 4+Cu； ② 根據坐標看出： a點過后，反應速率降低，其原因可能是：生成的 Cu覆蓋在 Zn表面，阻止反應進一步進行（或硫酸濃度變小，使反應速率降低）； 故答案為：（ 1）長頸漏斗、水槽； （ 2） A、 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 、試管口沒有放棉花； （ 3） BC、 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H 2O、控制反應的停止與發(fā)生 （ 4） ①Zn+CuSO 4═ZnSO 4+Cu； ② 生成的 Cu覆蓋在 Zn 表面，阻止反應進一步進行（或硫酸濃度變小，使反應速率降低． 27．金屬材料在現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍． （ 1）鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是 常溫下鋁和氧氣反應表面生成致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化 ；鋁元素攝入過多會引起 “ 老年癡呆癥 ” ，請對生活中減少鋁元素的攝入提一條合理建議 生活中要少用鋁制餐具 ． （ 2）全世界每年冶煉金屬量最多的是 鋼鐵，而每年總產量的 被銹蝕，造成很大的浪費． 鐵生銹是鐵與 氧氣、水分 共同作用的結果，請寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法 涂油 ． （ 3）目前，工業(yè)上以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為 ZnO，另含少量 Fe2O CuO、 SiO MnO等）為原料可生產草酸鋅晶體（ ZnC2O4?2H2O）． 查閱資料： ZnO、 MnO均不溶于水，可溶于酸生成 +2 價的鹽， SiO2不溶于水也不溶于酸； 請問答： ① 在酸浸操作過程中需不斷攪拌，其作用是 充分反應 ． ② 經過系列除雜操作后，獲得的溶液中主要成分為 ZnCl2，加入 （ NH4） 2C2O4后生成草酸鋅晶體，寫出該反應的化學方程式 ZnCl2+（ NH4） 2C2O4═ZnC 2O4↓+2NH 4Cl ． ③ 上述流程中操作 ② 名稱為 過濾 ，該過程中需要使用的玻璃儀器有 漏斗 、燒杯、玻璃棒． 【考點】 金屬的化學性質；過濾的原理、方法及其應用；金屬銹蝕的條件及其防護；物質的相互轉化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1）考慮氧化鋁其保護作用；考慮在生活中減少接觸鋁制品的方法分析； （ 2）鐵銹的主要成分是氧化鐵；與水和氧氣隔絕可以防止金屬生銹； （ 3） ① 考慮攪拌 充分反應； ② 根據反應物、生成物，進行書寫化學方程式； ③ 考慮過濾操作中的儀器名稱． 【解答】 解：（ 1）鋁有較強的抗腐蝕性，其原因是常溫下鋁和氧氣反應表面生成致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化；鋁元素攝入過多會引起 “ 老年癡呆癥 ” ，生活中要少用鋁制餐具，或少吃用鋁制易拉罐裝的飲料、或少有鋁箔包裝食品等． （ 2）鐵生銹是鐵與氧氣、水分共同作用的結果，防止鐵制品生銹的具體方法有涂油、刷漆； （ 3） ① 在酸浸操作過程中需不斷攪拌，其作用是充分反應． ② 經過系列除雜操作后，獲得的溶液中主要成分為 ZnCl2，加入（ NH4） 2C2O4后生成草酸鋅晶體，故該反應的化學方程式 ZnCl2+（ NH4） 2C2O4═ZnC 2O4↓+2NH 4Cl． ③ 上述流程中操作 ② 名稱為過濾，該過程中需要使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒． 故答案為： （ 1）常溫下鋁和氧氣反應表面生成致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化；生活中要少用鋁制餐具，或少吃用鋁制易拉罐裝的飲料、或少有鋁箔包裝食品等． （ 2）氧氣、水分，涂