高二化學(xué)計算中的幾種常用方法-在線瀏覽
2025-01-15 16:56本頁面
【正文】 的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ） g g g g 解析 被還原的硝酸共有 mol，則 g銅和鎂的合金為 mol，故合金的平均摩爾質(zhì)量為 =40 g/mol,氫氧化物的平均相對分子質(zhì) 量為： 40+17 2=74。 40 g/mol) 74 g/mol= g或 mol 74 g/mol= g。沉淀的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量與其沉淀的 OH的質(zhì)量之和，而 Cu、 Mg沉淀的 OH的物質(zhì)的量等于其失去電子的物質(zhì)的量，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律， Cu、 Mg失去電子的物質(zhì)的量等于被還原的硝酸的物質(zhì)的量，則沉淀的質(zhì)量= g+ mol 17 g/mol= g。除用平均值計算之外，本 題還可用整體思維，則沉淀的質(zhì)量為金屬 Cu、 Mg 的質(zhì)量加上 OH的質(zhì)量，設(shè) Cu、 Mg的物質(zhì)的量之 和為 n(Cu、 Mg),由電子守恒知： n(Cu、 Mg) 2= 2,n(Cu、 Mg)= mol, 故沉淀的質(zhì)量為： g+( mol 2) 17 g/mol= g。 解析 這是一個無數(shù)據(jù)的題，似乎無法解答。把鐵粉加入到 CuCl2和 FeCl3組成的混合溶液中，鐵粉與 FeCl3反應(yīng)，使 Fe的質(zhì)量減少，形成一個差值。依題意可知，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，即前后兩個差值相等，這是解題的關(guān)鍵。 2Fe3++Fe 3Fe2+ 固體減少質(zhì)量 Δ m1 2 56 g/mol x mol 28x g Cu2++Fe Fe2++Cu 固體增加質(zhì)量 Δ m2 1 8 g/mol y mol 8y g/mol 因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量相同，即 28x g=8y g， 故 ,即原溶液中 FeCl3與 CuCl2物質(zhì)的量 之比是 2∶7 。但 CO2與CO在分子組成、摩爾質(zhì)量上均存在差值。若 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )的 氣體是 CO，其質(zhì)量是 28 g/mol = g，實(shí)際上 , L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體中，有 CO2代換 CO而使氣體質(zhì)量是 10 g，質(zhì)量增加 g。 = ,x= mol。 答案 B L/m olLmolg116x g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L，則兩種金屬可能是 ( ) ① Mg和 Cu ② Zn和 Cu ③ Al和 Fe ④ Mg和 Al A.①③ B.②④ C.①② D.③④ A KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O42 H2O。 H2C2O4 H2C2O4］ +8KMnO4+ 17H2SO4 8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32 H2O 889 00 0 0 解析 可設(shè) NaOH溶液體積為 1 L,則 KMnO4溶液為 L， n（ NaOH） = mol/L 1 L= mol n(KHC2O4 2H2O） = n（ NaOH） = mol= mol n(KMnO4)= H2C2O4 mol= mol c(KMnO4)= = 0 mol/L 答案 B 313130110831108301 3008Lmol1/38/300，向 20 L的真空容器中通入 a mol H2S和b mol SO2(a和 b都是正整數(shù)，且 a≤5, b≤5) 。若容器內(nèi)充入的全 是 SO2,則氣體的最大密度是 =16 g/L。取 a的最小值 a=1,取 b的最大值 b=5, 反應(yīng)后剩余的氣體是 SO2，且 n(SO2）剩余最多， 即 mol,ρ (SO2)= = g/L。 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )該氣體通過盛有紅熱 CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀 g。 （ 2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程） 解析 分析 CH4還原氧化銅的反應(yīng)可知，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕 g是參加反應(yīng)的 CuO中 O的質(zhì)量，由化學(xué)方程式利用差量法可解本題： (1)CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu 固體質(zhì)量差 1 mol 4 80 g 1 mol 4 64 g 64 g n(CH4) n(CO2) g 列比例式 n(CH4)= mol n(CO2)= mol gg4COm olCHm ol6)(1)(124?? nn(2)n(CO2)總 =n(CaCO3)= = mol n(CO2)總量就等于 n(CH4)與 n(CO2)原 之和，則 V（ N2） = Ln(C
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