【正文】 是理解，等同學(xué)們 見的這類題多了，問(wèn)題自然就會(huì)迎刃而解．同學(xué)們需要注意，檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)可以通過(guò)兩種方法來(lái)改變體系內(nèi)的壓強(qiáng)， ① 升溫：用手掌捂熱裝置或用酒精燈微熱裝置 ② 充氣：常用注射器充氣 ③ 抽氣：常用注射器抽出裝置中的一部分氣體．同學(xué)們可以根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)選擇恰當(dāng)?shù)姆椒ǎ? 下列關(guān)于物質(zhì)的組成和構(gòu)成的說(shuō)法不正確的是（ ） A、酒精（ C2H5OH）是由碳、氫、氧三種元素組成 B、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成 C、氧氣和臭氧（ O3）都是由氧元素組成的單質(zhì) D、雙氧水（ H2O2）由氫分子和氧分子構(gòu)成 考點(diǎn) ：分子 、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；單質(zhì)和化合物的判別。 分析： A、根據(jù)酒精的化學(xué)式判斷酒精的元素組成； B、根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的進(jìn)行解答； C、根據(jù)同種元素可以形成不同單質(zhì)進(jìn)行解答； D、由分子構(gòu)成的純凈物中只含有一種分子． 解答： 解： A、酒精（ C2H5OH）是由碳、氫、氧三種元素組成，說(shuō)法正確． B、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成，說(shuō)法正確． C、氧氣和臭氧（ O3）都是由氧元素組成的單質(zhì)，說(shuō)法正確． D、雙氧水（ H2O2）由雙氧水分子構(gòu)成，里面 沒(méi)有氫分子和氧分子，說(shuō)法錯(cuò)誤． 故選 D 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力． （ 2020?濰坊）航天員專用的小分子團(tuán)水具有飲用量少、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)、排放量少等特點(diǎn)．航天員一次飲用 125mL小分子團(tuán)水，可維持人體 6h 正常需水量．下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法中正確的是（ ） A、水分子的化學(xué)性質(zhì)被改變了 B、小分子團(tuán)水中水分子間沒(méi)有間隙 C、小分子團(tuán)水中水分子停止了運(yùn)動(dòng) D、小分子團(tuán)水的部分物理性質(zhì)與普通水有所不同 考點(diǎn) ：分子的定義與分子的特性；利 用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題。 分析： A、根據(jù)同種分子化學(xué)性質(zhì)相同判斷． B、根據(jù)分子的基本性質(zhì)判斷． C、根據(jù)分子的基本性質(zhì)判斷． D、根據(jù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，以及小分子團(tuán)水具有飲用量少、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)、排放量少等特點(diǎn)判斷． 解答： 解： A、小分子團(tuán)水的分子與普通水分子相同，只不過(guò)它們的聚集狀態(tài)不同，由于同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，所以錯(cuò)誤． B、分子，原子的性質(zhì)包括質(zhì)量小，體積小，總是在不斷地運(yùn)動(dòng)；構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在間隔，且間隔的大小與與溫度 和壓強(qiáng)有關(guān)，所以錯(cuò)誤． C、分子，原子的性質(zhì)包括質(zhì)量小，體積小，總是在不斷地運(yùn)動(dòng)；構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在間隔，且間隔的大小與與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，所以錯(cuò)誤． D、本題所提到的小分子團(tuán)水實(shí)際上是多個(gè)水分子的集合體，分子團(tuán)水的分子與普通水分子相同，只不過(guò)它們的聚集狀態(tài)不同，故它們的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，所以正確． 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 了解分子的定義和分子的性質(zhì)是解決這類問(wèn)題的必須前提． 化學(xué)方程式不能提供的信息是（ ） A、通過(guò)什么條件反應(yīng) B、哪些物質(zhì)參加反應(yīng) C、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 D、化學(xué)反 應(yīng)速率的快慢 考點(diǎn) ：化學(xué)方程式的概念、讀法和含義。 分析： 化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等． 解答： 解： A、根據(jù)化學(xué)方程式可知能表示反應(yīng)條件． B、根據(jù)化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的反應(yīng)物． C、根據(jù)化學(xué)方程式可知各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比． D、根據(jù)化學(xué)方程式不能判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢． 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 解答本題的關(guān)鍵是鹽掌握化學(xué)方程式的意義，只有理解了化學(xué)方程式的意義才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷． 1（ 2020?婁底）掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．下列化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合的是（ ） A、 H2O﹣﹣ 1 個(gè)水分子 B、 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 專題 ：元素與化合物。 專題 ：微觀粒子模擬圖型。 ZnCl+H2 C、 C+2CuO 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 專題 ：結(jié)合課本知識(shí)的信息。 專題 ：元素與化合物。 專題 ：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄。 專題 ：結(jié)合課本知識(shí)的信息；物質(zhì)質(zhì)量守恒。 分析： 元素符號(hào)的書寫要注意的原則就是，當(dāng)一個(gè)字母是要大寫，兩個(gè)字母是要前大后?。硗庖涀〕Ｒ姾统Ｓ迷氐脑胤?hào)． 解答： 解：元素符號(hào)是化學(xué)基本的工具，在平時(shí)學(xué)習(xí)中要注意積累和準(zhǔn)確的書寫． 汞元素的元素符號(hào)為 Hg，至于其他的選項(xiàng)： A Ag為銀； C Mg 為鎂； D I 為碘． 故選 B 點(diǎn)評(píng)： 常用元素的符號(hào)一定要熟記，是化學(xué)式以及化學(xué)方程式的基礎(chǔ)，也是最基本的化學(xué)工具． 1 到 20 號(hào)元素，還有常見金屬和酸根都都要牢牢記住． 1在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中一定不發(fā)生變化的是（ ） ① 元素的種類； ② 原子的總數(shù)； ③ 分子的總數(shù)； ④ 物質(zhì)的總質(zhì)量； ⑤ 物質(zhì)的種類． A、只有 ⑤ B、 ③⑤ C、 ①②④ D、 ①②③④⑤ 考點(diǎn) ：質(zhì)量守恒定律及其 應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系。 分析： 在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中一定不發(fā)生變化的是：元素的種類；原子的總數(shù)；物質(zhì)的總質(zhì)量． 解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知：在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中一定不發(fā)生變化的是：元素的種類；原子的總數(shù)；物質(zhì)的總質(zhì)量． 故選 C． 點(diǎn)評(píng)： 掌握質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及其應(yīng)用；通過(guò)分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系處理問(wèn)題． 1 H2 除了表示氫氣外，還可以表示： ① 氫元素； ② 一個(gè)氫分子； ③ 兩個(gè)氫元素； ④ 氫氣是由 氫元素組成； ⑤ 每個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成； ⑥ 兩個(gè)氫原子．正確的一組是（ ） A、 ①③④ B、 ②③④ C、 ②④⑤ D、 ②④⑥ 考點(diǎn) ：化學(xué)式的書寫及意義。 分析： 化學(xué)式表示的意義： 表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；表示一個(gè)分子；表示一個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成等． 解答： 解： H2 除了表示氫氣外，還可以表示：一個(gè)氫分子，氫氣是由氫元素組成，每個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成． 故選 C． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查化學(xué)式的含義，解答時(shí)要注意理解宏觀組成和微觀構(gòu)成的區(qū)別． （ 2020?濟(jì)南）硝化甘油（ C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w內(nèi)被緩慢氧化為 A氣體 4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O，則 A的化學(xué)式為（ ） A、 N2 B、 NO2 C、 NO D、 N2O 考點(diǎn) ：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。 分析： 此題根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式． 解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為 C， 12； H， 20； N， 12； O， 46；已知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為 C， 12； H， 20； O， 34；比較分析可知 A中含有 N 和 O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為 1，故 A的化學(xué)式為 NO 故選 C 點(diǎn)評(píng)： 此題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)際運(yùn)用，只有掌握了這一知識(shí)的內(nèi)涵，才能自由御，正確解答． 二、填空題（共 12 小題，滿分 60 分） 2根據(jù)以下 A、 B、 C、 D 四幅元素含量示意圖，試推測(cè)元素分布領(lǐng)域，將圖下字母序號(hào)填涂在答題卡相應(yīng)位置． （ 1）分布在人體中的是 B ； （ 2）分布在海水中的是 C ； （ 3）分布在地殼中的是 A ； （ 4）分布在丙氨酸（ C3H7O2N）中的是 D ． 考點(diǎn) ：地殼中元素的分布與含量；物質(zhì)的元素組成。 專題 ：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成。 2H2O ；液氫作燃料除了單位質(zhì)量燃燒的熱能最大以外，還有一個(gè)與環(huán)保有關(guān)的優(yōu)點(diǎn)是 燃燒產(chǎn)物無(wú)污染（或產(chǎn)物是無(wú)污染的水） ． （ 3）震后救災(zāi)需要大量的消毒劑，我國(guó)研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑 “ClO2”，制取 ClO2反應(yīng)為： X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，則 X 的化學(xué)式為 Cl2 ． 考點(diǎn) ：氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點(diǎn)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化 學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。 分析： （ 1）根據(jù)燃燒的現(xiàn)象回答前一空；根據(jù)信息 “火炬鋁柄表面的氧化鋁保護(hù)膜是常溫下鋁與氧氣反應(yīng)生成的 ”回答． （ 2）根據(jù)燃燒的定義和氫氣的組成書寫方程式；根據(jù)氫能的優(yōu)點(diǎn)回答后一空． （ 3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律回答． 解答： 解：（ 1）燃燒的現(xiàn)象是發(fā)光放熱，奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能和光能；火炬鋁柄表面的氧化鋁保護(hù)膜是常溫下鋁與氧氣反應(yīng)生成的，方程式為 4Al+3O2═2 Al2O3． （ 2）燃燒是可燃物與氧氣反應(yīng)，條件是 點(diǎn)燃，氫氣是由氫元素組成的，燃燒產(chǎn)物是水，方程式為 2H2+O2錯(cuò)誤 !未找到引用源。 2H2O；燃燒產(chǎn)物無(wú)污染（或產(chǎn)物是無(wú)污染的水）； （ 3） Cl2． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查利用課本知識(shí)解決新問(wèn)題，培養(yǎng)同學(xué)們的對(duì)課本知識(shí)的運(yùn)用能力． 2下圖是碳酸分子分解的示意圖，請(qǐng)你從宏觀、微觀方面寫出獲得 的信息． （ 1） 化學(xué)變化中分子可分成原子，原子可重新結(jié)合成分子 （ 2） 碳酸由碳、氫、氧三種元素組成 （ 3） 反應(yīng)中各原子種類和數(shù)目未發(fā)生改變 （ 4） 碳酸分解生成二氧化碳和水 ． 考點(diǎn) ：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；物質(zhì)的元素組成；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。 分析： 圖中表示出： 1 個(gè)碳酸分子分裂出 1 個(gè) C原子、 2 個(gè) H 原子、 3 個(gè) O原子，然后 2 個(gè)H、 1 個(gè) O 原子結(jié)合成一個(gè)水分子， 1 個(gè) C 原子、 2 個(gè) O 原子結(jié)合成一個(gè)二氧化碳分子； 對(duì)比圖中微粒及物質(zhì)的變化，從宏觀和微觀兩個(gè)方面總結(jié)變化的特點(diǎn)或規(guī)律． 解答： 解：（ 1）對(duì)比變化前后的分子構(gòu)成，可發(fā)現(xiàn)，碳酸分子分裂成原子，原子結(jié)合成水分子和二氧化碳分子，變化前后分子通過(guò)原子的重新組合，結(jié)合成新的分子； 故答案為：化學(xué)變化中分子可分成原子，原子可重新結(jié)合成分子； （ 2）由碳酸的分子構(gòu)成：由兩個(gè)氫原子、一個(gè)碳原子和三個(gè)氧原子構(gòu)成，可推斷碳酸由 C、H、 O 三種元素組成； 故答案為：碳酸由碳、氫、氧三種元素組成； （ 3）對(duì)比變化 前后的原子，可發(fā)現(xiàn)，變化前后 C、 H、 O 原子的種類和數(shù)目都沒(méi)有改變； 故答案為：反應(yīng)中各原子種類和數(shù)目未發(fā)生改變； （ 4）對(duì)比反應(yīng)前后的物質(zhì)，可發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前的碳酸反應(yīng)后生成了水