黑龍江省哈爾濱市20xx-20xx學年高一上學期期中考試化學試題-在線瀏覽
2025-01-15 03:25本頁面
【正文】 說法錯誤的是 ( ) A．步驟 (1)需要過濾裝置 B．步驟 (2)需要用到分液漏斗 C．步驟 (3)需要用到坩堝 D．步驟 (4)需要蒸餾裝置 7．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是 ( ) 選項 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去 KNO3固體中混雜的 NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 8．為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入 KOH、K2CO Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是 ( ) A． K2CO3—— Ba(NO3)2—— KOH—— HNO3 B． Ba(NO3)2—— KOH—— HNO3—— K2CO3 C． KOH—— K2CO3—— Ba(NO3)2—— HNO3 D． Ba(NO3)2—— KOH—— K2CO3—— HNO3 9．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是 ( ) A． K＋ 、 MnO－4 、 Na＋ 、 Cl－ B． NH＋ Na＋ 、 Cl－ 、 SO2－4 C． Na＋ 、 H＋ 、 NO－ SO2－4 D． K＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 CO2－3 10．已知 I－ 、 Fe2＋ 、 SO2和 H2O2均有還原性，在酸性溶液中還原能力的強弱順序為 H2O2＜Fe2＋ ＜ I－ ＜ SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( ) A． 2Fe3＋ ＋ SO2＋ 2H2O===2Fe2＋ ＋ SO2－4 ＋ 4H＋ B． H2O2＋ H2SO4===SO2↑ ＋ O2↑ ＋ 2H2O C． I2＋ SO2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HI D． 2Fe3＋ ＋ 2I－ ===2Fe2＋ ＋ I2 11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( ) A．向渾濁石灰水中加入鹽酸： OH－ ＋ H＋ ===H2O B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2＋ ＋ OH－ ＋ SO2－4 ＋ H＋ ===BaSO4↓ ＋ H2O C．碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ CO2↑ ＋ H2O D．碳酸氫鈣與過量的 NaOH 溶液反應(yīng)： Ca2＋ ＋ 2HCO－3＋ 2OH－ ===CaCO3↓ ＋ 2H2O＋CO2－3 12． Ag2Se 單晶呈六角微型管狀 ， 有望開發(fā)為新型材料 ， 其制取原理為 4AgCl＋ 3Se＋6NaOH===2Ag2Se＋ Na2SeO3＋ 4NaCl＋ 3H2O。12H2O 組成的混合溶液，測得 c(H＋ )＝ molL－ 1， c(SO2－4 )＝ molL－ 1 B． molL－ 1 D． molcm－ 3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 w，其中含 NH＋4的物質(zhì)的量為 b mol。L－ 1 C．溶液中 c(OH－ )＝ 1 000bV molL－ 1氯化鐵溶液中加入少量的 KOH 溶液制取氫氧化鐵膠體 B．由 氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒
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