高一化學(xué)氨和硝酸-在線瀏覽
2025-01-15 01:53本頁面
【正文】 (1)物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味，比空氣輕；易溶于水，易液化。H 2O)，一水合氨部分電離，因此，氨水顯弱堿性。氨水的主要成分是NH3在氨水中存在的分子有： NH H2O、NH3 ② 與酸反應(yīng)： NH3＋ HCl===NH4Cl。實驗室常利用這個現(xiàn)象檢驗 NH3。 2．氨的實驗室制法 (1)反應(yīng)原理： 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O (2)裝置： “固體＋固體 氣體 ” ，發(fā)生裝置與制氧氣相似。收集 NH3的導(dǎo)管口處塞一團濕棉花，目的是減少氨與空氣的對流速度，收集到純凈的氨，同時防止多余氨氣污染空氣。 (5)干燥： NH3通過盛有堿石灰的干燥管。 3．銨鹽 由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽，所有的銨鹽都是晶體，都能溶于水。 (2)與堿反應(yīng)： 硝酸銨與氫氧化鈉溶液加熱條件下反應(yīng)的離子方程式： NH4+＋ OH－ NH3↑＋ H2O。 【 基礎(chǔ)題二 】 將 a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)?b L(氣體體積均在同溫同壓下測定 )。 設(shè)有 x L NH3分解 2NH3===N2＋ 3H2 ΔV 2 1 3 2 x b－ a x＝ b－ a，故平衡時 NH3的體積分數(shù)是
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